서강대 일반화학실험2 < 화학 전지와 전기화학적 서열 및 전기 분해와 도금 > 레포트

소개글

안녕하세요.
정말 열심히 작성한 실험 레포트 올립니다. 일반화학실험1 수업 1등으로 A+ 받았습니다.
조교님께 칭찬도 많이 들었습니다. 혼자 보관만 하다가 졸업할 때가 되어서 올려봅니다.
Pre 레포트와 Main 레포트를 합치어 업로드 해놓았습니다.

목차

1. Title
2. Purpose
3. Theory
4. Chemicals & Apparatus
5. Procedure
6. References
7. Data & Results
8. Discussion
9. References

본문내용

1. Title : 화학 전지와 전기화학적 서열 및 전기 분해와 도금

2. Purpose
자발적인 화학 반응으로 진행되는 전자의 이동을 이용해 전기 에너지를 만드는 화학 전지의 원리를 이해하고, 특정 금속 이온의 전기화학적 서열을 분석하다.
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응인 전기 분해와 도금에 대해 알아본다.

3. Theory
A. 산화-환원 반응
산화 및 환원은 화학 반응 중 한 물질에서 다른 물질로 전자의 이동이 발생하는 화학 반응이다.
산화는 산소를 얻음, 수소를 잃음, 전자를 잃음, 산화수의 증가에 해당한다. 환원은 산소를 잃음,수소를 얻음, 전자를 얻음, 산화수의 감소에 해당한다.

B. 화학 전지
(1) 화학 전지
화학 전지란, 자발적인 산화-환원 반응을 활용하여 화학에너지로부터 전기 에너지를 얻는 장치이다. 화학 전지는 두 개의 금속판, 전해질 용액, 도선으로 구성된다. (염다리가 포함되기도 한다.)
화학 전지에서는 다음과 같은 반응이 일어난다. 먼저, 반응성이 다른 두 개의 금속을 전해질 용액에 넣고 도선을 이용해 연결한다. 반응성이 큰 금속은 산화되어 전자를 잃는데, 그 전자가 도선을 통해 반응성이 작은 금속으로 이동하면서 전류가 발생하여 흐른다. 여기서, 반응성이 큰 금속은 전자를 내놓는 산화 반응이 일어나므로 산화 전극 및 (-)극이 된다. 반면, 반응성이 작은 금속은 도선을 통해 이동해 온 전자를 얻는 환원 반응이 일어나므로 환원 전극 및 (+)극이 된다.
화학 전지는 충전 불가능한 1차 전지와 충전 가능하여 다시 재사용할 수 있는 2차전지로 구분 할 수 있다. 1차 전지에는 건전지, 볼타 전지, 다니엘 전지 등이 속한다. 2차 전지에는 납축전지, 니켈-카드뮴 전지 등이 속한다.

(2) 반쪽 전지와 염 다리
반쪽 전지란, 화학 전지에서 산화 반응과 환원 반응이 발생하는 각 부분을 뜻한다.

참고 자료

대한화학회, 표준 일반화학실험 제7판, 천문각, 2011, pp. 155~166.