일반화학실험, 전기분해 레포트(원리, 결과, 고찰 포함)

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

[실험원리 일부]
▸ 전기분해
전기 분해는 외부에서 전기 에너지를 가하여 전기 화학적인 산화-환원 반응을 통해 물질을 분해하는 과정이다. 산화 반응이 일어나는 전극을 산화 전극(anode)이라고 하고, 환원 반응이 일어나는 전극을 환원 전극(cathode)이라고 한다. 전기 분해 반응에서 산화 및 환원 반응은 항상 동시에 일어나고 전체적으로 흐르는 전류는 동일하다.

▸ 전기분해의 응용
전기 분해는 다양한 분야에서 활용이 된다. 대표적으로 전기 도금이 있다. 전기 도금은 전기 분해를 이용하여 물체 표면에 다른 종류의 금속 막을 입히는 과정으로 환원 전극에는 도금할 물체를 연결하고, 산화 전극에는 표면에 입힐 재료 금속을 연결한다. 이후에 표면에 입힐 금속의 이온이 녹아있는 전해질 수용액에서 전기 분해를 수행하면 산화 전극에서 재료 금속이 이온으로 생성되고, 환원 전극에서 도금할 물체 표면에 재료 금속 이온이 환원되어 표면에 입혀지게 된다
염소와 수산화 소듐 생산과정 또한 전기분해 원리를 이용하였다. 소금물을 전기 분해하면 산화 전극에서는 염소 기체가 얻어진다. 소금물의 전기 분해 과정을 계속 진행하면 수산화 소듐의 농도가 점점 진해지는데, 이것을 농축하면 수산화 소듐 결정을 얻어 낼 수 있다.

▸산화 환원
산화란 산소와의 결합, 수소의 떨어져 나감, 산화수의 증가(전자의 수가 줄어듦)의 경우를 말하며 환원은 산소와의 분리, 수소와의 결합, 산화수의 감소(전자의 수가 늘어남)의 경우를 말한다. 한 원소가 산화하면 다른 원소는 환원되기 때문에 항상 동반되어 발생한다고 볼 수 있다. 이때 산화가 되는 물질은 다른 물질을 환원시켜주는 성질을 나타내기 때문에 환원제라고도 불리며 마찬가지로 환원이 되는 물질은 다른 물질을 산화시켜주기 때문에 산화제라고도 불린다.

참고 자료

전기분해, 전기분해의 응용 (네이버 지식백과)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5662918&cid=62802&categoryId=62802
산화 환원(네이버 지식백과)
https://terms.naver.com/list.nhn?cid=60262&categoryId=60262
탄소전극(네이버 지식백과)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1013947&cid=50324&categoryId=50324