전기분해 및 도금 (예비+ 결과)

소개글

2021년에 진행한 물리화학실험보고서입니다. A+받은 보고서 이고 페이지수가 엄청나게 많아요,,,, 참고하실 내용이 정말 풍부할 거라고 자부합니다!!

고찰양이 어마어마하게 많아서 필요하신 내용 골라서 참고하기 편하실거예요! 미리보기에서 제시된 고찰은 극히 일부입니다..!

목차

1. 실험 날짜 및 제목
1) 실험 날짜
2) 실험 제목

2. 실험 목적

3. 원리
1) 전기분해
2) 산화ㆍ환원 반응
3) 패러데이 법칙
4) 도금

4. 실험기구 및 시약
1) 실험기구
2) 시약

5. 실험방법

6. 실험결과
1) 구리 전극의 무게 변화
2) 시간 변화에 따른 전류와 전압의 변화 (10분간 1분마다 측정)
3) 흘려준 전하량 값

7. 고찰
1) 전극 사용 이유
2) 구리, 아연 전극 및 활동도 서열(이온화 경향)
3) 전극을 사포로 갈아주는 이유
4) 구리 전극의 크기
5) 계산 석출 양 vs) 실험 석출 양
6) 전류 감소 경향
7) pH 예상

8. 참고문헌

본문내용

1. 실험 날짜 및 제목
1) 실험 날짜: 2021.06.04.
2) 실험 제목: 전기분해 및 도금

2. 실험 목적
전기 에너지를 이용하여 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다.

3. 원리
1) 전기분해
전기분해는 산화ㆍ환원 반응을 일종으로, 전기를 이용하여 물질을 분해하는 과정이다. 화학전지의 일종이며, 전해전지에 해당한다. 전해전지는 전기에너지를 화학에너지로 변환하는 장치이다. 자발적으로 산화ㆍ환원 반응이 일어나지 않는 경우 전기에너지를 공급해 비자발적인 반응을 이끌어내는 과정이므로, 당연하게도 전기를 공급해주어야 분해가 일어난다.
전기분해는 시료에 전압을 걸어 화학 반응이 일어나도록 하는 것이다. 다시 말해, 화합물에 높은 전압을 걸어 전기 화학적으로 산화 환원 반응을 일으키는 것을 말한다.
전기분해에서 (+)극에서는 음이온이 전자를 잃고, 즉 산화됨으로써 물질이 나오며, 반대로 (-)극에서는 흘러나온 전자를 양이온이 얻어, 즉 환원됨으로써 물질이 나온다.

2) 산화ㆍ환원 반응
물질 사이에서 전자를 주는 산화반응과 전자를 받는 환원반응이 동시에 일어나는 화학 반응이다. 모든 화학 반응은 이 전자의 이동을 포함하기 때문에 산화 환원으로 나타낼 수 있다. 산소와 수소의 이동에 따라 산화와 환원을 나누는 경우도 있지만, 산소와 수소로만은 설명할 수 없는 경우가 있어 기본적으로 전자의 이동에 따라 산화와 환원을 정한다. 화학 반응 중에서 전자를 얻는 것을..

<중 략>

7. 고찰

이번 실험은 직류전원을 사용하여 시약의 전기분해를 해보는 실험이었다. 그 과정에서 전압계와 전류계를 이용하여 전압, 전류의 변화를 관찰해보았다. 전기분해란 한 쌍의 금속 또는 흑연 등의 막대나 판 모양의 도체를 전극으로서, 이온전도체 속에 놓고 직류전원은 연결하면, 양이온은 음극으로 음이온은 양극으로 이동하여 전극 표면에서 여러 화학변화를 일으킨다.

참고 자료

대한화학회, 표준 일반화학실험 제7개정판
Daniel C. Harris, " (5)분석화학 ", 자유아카데미
과학백과사전 과학문화포털, 사이언스올