일반화학실험 2 / 화학전지,전기화학적 서열,전기분해,도금(A+)

목차

1. Title
2. Purpose
3. Theory
4. Chemicals & Apparatus
5. Procedure
6. Data & Result
7. Discussion
8. References

본문내용

1) Title
화학 전지와 전기화학적 서열 및 전기 분해와 도금

2) Purpose
I. 화학전지
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고, 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다.

II. 전기 분해와 전기 도금
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다.

3) Theory
1. 산화-환원 반응
화학 반응 중 전자의 이동이 일어나는 반응을 산화 환원 반응이라 한다. 초기에는 단순히 산소의 이동으로 산화 환원을 정의했지만, 현재에는 수소의 이동, 전자의 이동 등을 포함하는 계념인 산화수의 변화로 정의한다. 산화 환원은 다음 Table 1과 같이 정리할 수 있다.

어떤 물질이 산화되는지 환원되는지를 판단하는 가장 쉬운 방법은 산화수를 비교하는 것이다. 산화수란 분자, 이온 화합물, 홑원소 물질 등의 물질이 전자의 교환이 완전히 일어났다고 가정하였을 때 물질을 이루는 특정 원자가 갖게 되는 전하수를 의미한다. 산화수는 가상 전하량이므로 실제 전하량과는 다를 수 있다. 이 산화수를 결정하는 규칙은 다음과 같다. 1. 플루오린은 전기음성도가 매우 크므로 반응하는 물질에 관계없이 항상 산화수가 –1이며, 전이 금속이 아닌 금속 또한 1족은 +1, 2족은 +2의 정해진 산화수를 가진다. 2. 전기적으로 중성인 홑원소 물질의 산화수는 0이며, 이온은 전하량 만큼의 산화수를 가진다. 3. 전기적으로 중성인 화합물에서 원자의 산화수 합은 0이며, 중성이 아닌 다원자 물질은 산화수 총합이 전하와 같다. 4. 이온결합물질에서 각 이온의 산화수는 이온의 전하와 같다. 5. 공유결합물질은 전기음성도가 더 큰 원자가 공유전자쌍을 모두 차지한다고 보고 받은 전자쌍 수 만큼 음의 값을 가진다. 이런 법칙에 따라 산화수를 계산하면 화학 반응이 산화 환원 반응인지, 어떤 물질이 산화되고 환원되는지를 알 수 있다.

참고 자료

대한화학회, 표준 일반화학실험, 천문각, 2010, pp
서강대학교, 일반화학실험 2, 강의 PPT