금오공대 일반화학실험2 전기분해 보고서

소개글

금오공과대학교 일반화학실험2 전기분해 보고서입니다

목차

1. 실험 제목
2. 초록
3. 수치 및 결과
4. 결론
5. 참고문헌

본문내용

일반화학실험 2 수업에서 3주차 실험으로 전기분해 실험을 진행하였다.
이번 실험의 목표는 전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대해 알아보고 패러데이의 법칙을 이용해 전하량을 계산해 보는 것이다. 전기분해, 패러데이의 법칙, 산화-환원 반응이 이번 실험의 핵심 개념이다.
화학 전지는 화학에너지를 전기 에너지로 전환시키는 장치로 최초의 화학 전지는 이탈리아의 알레산드로 볼타가 개발한 볼타전지이다. 자발적으로 일어나는 산화-환원 반응으로 인하여 생기는 전자의 이동을 이용하여 전류를 얻는 장치이다. 전지는 (+)극과 (-)극의 전극, 전해질로 구성되어 있다. (+)극은 금속의 반응성이 작고 전자를 받는다. 또한, 전류가 흘러나가고 환원 반응이 일어난다. (-)극은 금속의 반응성이 크고 전자를 내어놓는다. 또한, 전류가 흘러들어오고 산화 반응이 일어난다. 볼타전지에서 (-)극에서 아연은 산화되고 (+)극에서 구리판은 환원된다.

참고 자료

일반화학실험 교과서
고분자공학전공 설계/실험 자료실 https://polymer.kumoh.ac.kr/polymer/sub0603.do?mode=view&articleNo=325527&article.offset=0&articleLimit=10
화학 전지 https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5764961&cid=40942&categoryId=32251
패러데이의 법칙 https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1157438&cid=40942&categoryId=32240
전기분해 https://terms.naver.com/entry.naver?docId=4389839&cid=60217&categoryId=60217
전자기유도 https://terms.naver.com/entry.naver?docId=4389841&cid=60217&categoryId=60217