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소개글
"HCl, NaOH 표준용액 제조"에 대한 내용입니다.목차
1. Abstract2. Introduction
3. Materials & Method
4. Result
5. Discussion
본문내용
1. Abstract 이번 실험의 목적은 표준용액의 원리, 제조 과정과 사용 방법에 대해 이해하고, 직접 표준용액을 제조하여 앞으로 진행될 실험들에 이 표준용액을 이용함에 있다. 이번 실험에서는 표준용액으로써 0.1N-HCl과 0.1N-NaOH를 제조한다. 0.1N-HCl을 제조하여 표정하고, 0.1N-NaOH를 제조하여 1차 표정과 2차 표정을 하여 각각의 Factor값을 구한다. 실험결과 1차 표정 후 0.1N-HCl의 Factor값은 0.932, 1차 표정 후 0.1N-NaOH의 Factor값은 1.026, 2차 표정 후 0.1N-NaOH의 Factor값은 0.981이 나왔다. Factor값은 1에 가까울수록 실제 농도가 목표 농도와 비슷함을 의미한다. 또한 HCl(F=0.932), 2차 표정한 NaOH(F=0.981)와 같이 1보다 작을 경우에는 실제 농도가 목표 농도보다 묽음을, 1차 표정한 NaOH(F=0.981)와 같이 1보다 클 경우에는 실제 농도가 목표 농도보다 진함을 의미한다. 따라서 실험과정에서 오류가 발생하였음을 예상할 수 있다.2. Introduction
1) 정량분석분류
분석화학에서 정량분석은 시료에 존재하는 물질의 절대적인 양 혹은 상대적인 양을 결정하는 것을 말한다. 정량분석법에는 중량분석법, 용량분석법, 기기분석법 등이 있다. 정량분석은 보통 시료가 어떤 성분으로 구성되어 있는지를 알아내는 정성분석을 수행하고 난 후에 진행하게 된다.① 중량분석법
중량분석법은 분석 대상 시료 중의 목적 성분을 침천, 휘발, 추출, 전기분해 등의 방법으로 순수한 물질로 분리한 후 그 무게를 측정하는 분석법이다. 중량분석법은 매우 정밀한 분석을 제공하지만, 한 번에 하나의 원소 또는 제한된 원소 그룹의 분석만이 가능하다는 단점이있다.② 용량분석법
부피분석법이라고도 불리며, 적정 조작으로 목적 성분과 당량 표준액의 부피를 구하고, 그 값에서 목적 성분을 정량하는 화학분석법이다.
참고 자료
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