0.1N HCl NaOH 표준용액 제조 및 적정

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목차

Ⅰ. 이론
Ⅱ. 시약
Ⅲ. 결과보고서

본문내용

Ⅰ. 이론
1. 농도(concentration)
농도란 일정한 영역 내에 존재하는 물질의 양이다. 농도는 모든 종류의 혼합물에 적용되지만, 화학에서는 일반적으로 용액에 존재하는 용질의 상대적인 양을 말한다. 농도에는 무게백분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말 농도 등이 있다.

(1) 무게백분율(weight percent) wt%
용액 100g중에 녹아 있는 용질의 g수

(2) 몰농도(molarity) M
용액 1L에 녹아 있는 용질의 몰수.

여기서 는 용질의 분자량, m는 용질의 질량g, V는 용액의 부피 mL이다.
몰농도는 화학 실험에서 매우 유용하게 쓰이지만 온도에 따라 용액의 부피가 변하기 때문에 같은 몰수의 용질을 넣어도 온도에 따라 몰농도가 바뀌는 단점이 있다. 이 경우 온도 보정 인자를 도입하거나, 몰랄농도(molality)와 같은 온도와 무관한 척도를 사용하여 해결한다.

(3) 몰랄농도(molality) m
용매 1kg에 녹아 있는 용질의 몰수.

G : 용매의 질량g
묽은 수용액에서는 이다.
부피를 기준으로 하는 몰농도와 달리 몰랄농도는 질량을 기준으로 하므로 온도 변화에 영향을 받지 않는 장점이 있다. 따라서 용액의 농도에 따른 증기압력 내림, 끓는점 오름 또는 어는점 내림 등에 사용하며, 삼투압 측정에도 몰농도와 함께 사용한다.

참고 자료

표준식품분석학 (채수규등, 지구문화사)