HCl, NaOH 표준용액의 제조 및 적정 [전공기초실험1 A+]

소개글

전공기초실험1, HCl, NaOH 표준용액의 제조 및 적정 실험의
예비보고서, 결과보고서 및 supporting information입니다.

목차

1. 실험제목

2. 실험목적

3. 실험이론
1) 농도 (무게백분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도)
2) 적정이론
3) 표준용액 제조 (HCl 표준용액 제조, NaOH 표준용액 제조)

4. 실험기구 및 시약

5. 실험방법

6. 실험결과

7. 결론 및 고찰

8. supporting information
1) NaOH + HCl ⇄ ( ) + ( )
Na2CO3 + HCl ⇄ ( ) + ( )
NaHCO3 + HCl ⇄ ( ) + ( )
2) 0.1N NaOH 표준용액 100ml를 제조하는 방법을 설명하시오
3) 0.1N Na2CO3 표준용액 100ml를 제조하는 방법을 설명하시오
4) 0.1N HCl 표준용액 100ml를 제조하는 방법을 설명하시오
5) 이번실험에서 지시약으로 페놀프탈레인과 메틸오렌지를 사용하였는데, Na2CO3↔HCl의 적정에서 메틸오렌지 지시약을 사용한 이유에 대해 서술하시오
6) 미지의 NaOH 시료 20ml에 페놀프탈레인 지시약을 넣고 0.25N HCl 표준용액으로 적정하였더니 HCl 소모량이 19ml에서 색변화가 일어났다. 미지의 시료의 노르말 농도를 구하시오

본문내용

1. 실험제목 : HCl, NaOH 표준용액의 제조 및 적정

2. 실험목적 : 특정 농도를 가지는 표준용액을 제조하는 것과 중화 적정을 통해 미지 시료에 대한 보정 계수를 구하는 것을 안다.

3. 실험이론

1) 농도(concentration)
- 무게백분율(weight percent, wt%) : 용액 100g중에 녹아 있는 용질의 g수.

- 몰농도(molarity, M) : 용액 1L에 녹아 있는 용질의 몰수.
⋯⋯ ( mol/L)
여기서 Mw는 용질의 분자량, m는 용질의 질량g, V는 용액의 부피 mL이다.
- 몰랄농도(molality, m) : 용매 1kg에 녹아 있는 용질의 몰수.
⋯⋯ ( mol/용매kg)
G : 용매의 질량(g)
묽은 수용액에서는 M≦ m이다.
- 노르말 농도(normality, N) : 용액 1L에 녹아 있는 용질의 g 당량 수.

여기서 eq는 용질의 당량이다. 산과 염기의 농도에서 사용한다.

2) 적정은 표준용액(농도를 아는 용액)과 반응하는 미지의 용액의 부피를 측정해 미지의 용액의 농도를 결정하는 방법이다. 주어진 적정에서 이론적인 화학양론적 반응이 완결되는 지점을 당량점, 적정이 끝나는 지점으로 실험자가 당량점에 도달했다고 판단하고 적정을 멈추는 지점을 종말점이라 한다.

3) 표준용액 제조
- HCl 표준용액 제조
산의 표준액으로는 주로 HCl을 사용하며 적정은 탄산나트륨 표준액을 사용한다.
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2
이 반응의 종점은 pH가 약 3.8이므로 메틸오렌지(변색범위 3.0-4.6) 지시약을 사용한다.
이 반응식으로부터 다음과 같은 관계를 알 수 있다.

참고 자료

없음