pH 측정 및 완충용액 제조

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목차

1. 제목
2. 일시
3. 목적
4. 원리 및 방법
5. 참고문헌

본문내용

목적 : 완충 용액의 제조 방법에 대해 이해하고 pH 측정법의 종류와 방법 , 특징에 대해서 알 수 있다.

원리 및 방법
1) pH 단위
작은 수를 하게 하기 위해 화학자들은 종종 상용로그에서 유래한 단위인 “P 척도”를 사용한다. 이 계에서 N이 어떤 수 라면
PN= - log N = (-1) x log N
즉, P는 주어진 값에 로그를 취하고 (-) 를 곱한 값을 의미한다. 예를 들어 1.0 X 10-7을 P단위로 나타낼 때 1.0 X10-7에 log를 취하고 (-) 를 곱하면 된다.
수용액 내의 [H+]는 매우 작기 때문에 P단위를 사용하여 pH척도의 형태로 표현하여 용액의 산성도를 편리하게 나타낼 수 있도록 한다. 용액의 pH는 다음과 같이 정의한다.
pH = - log [H+]
용액의 pH를 계산하기 위해서 [H+]에 -log를 취하면 된다. 이 경우 [H+] = 1.0 x 10 -5M인 용액의 pH는 5.00 이다. 우리가 알 수 있는 적당한 수로 pH를 나타내기 위해서는 로그의 규칙을 알아야 한다. log를 취한 후의 유효 숫자는 원래 수의 소수점 이하 유효 숫자와 같아야 한다.

pH는 상용로그 단위이기 때문에 pH에서 1의 변화는 [H+] 의 10배 변화를 의미한다. 예를 들어 pH3인 용액은 H+ 농도가 10-3M은, pH4 ( [H+] =10-4M)인 용액의 10배 pH 5인 용액의 100배의 농도를 나타낸다. 용액의 pH는 주로 pH를 모르는 용액에전극을 넣어 측정하는 전자기기인 pH 미터를 사용하여 측정한다.

참고 자료

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일반화학 / 사이플러스 / Zumdahl. Decoste / 2016 / p.505~513
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