산염기중화반응, 완충용액 제조

소개글

2021년에 진행한 물리화학실험보고서입니다. A+받은 보고서 이고 페이지수가 엄청나게 많아요,,,, 참고하실 내용이 정말 풍부할 거라고 자부합니다!!

고찰양이 어마어마하게 많아서 필요하신 내용 골라서 참고하기 편하실거예요!

목차

1. 실험 날짜 및 제목
1) 실험 날짜
2) 실험 제목

2. 실험 목적

3. 원리
1) pH
2) 완충용액
3) 강산에 의한 강염기의 적정
4) Henderson-Hasselbalch 식
5) 공통 이온 효과
6) 지시약

4. 실험기구 및 시약
1) 실험기구
2) 시약

5. 실험방법

6. 실험결과
1) 인산 용액 0.1M 100mL 제조
2) NaOH 용액 0.5M 200mL 제조
3) 산-염기 적정
4) 적정곡선
5) pH 계산값 : 실험오차를 고려하여 가해준 NaOH양에 의존하여 구한값임

7. 고찰
1) 측정의 오차
2) 지시약 오차
3) 염기의 안정화
4) pH 계산값의 오류

8. 참고문헌

본문내용

1. 실험 날짜 및 제목
1) 실험 날짜: 2021.05.07.
2) 실험 제목: 산-염기 적정 및 buffer 용액의 제조

2. 실험 목적
- 산, 염기 반응의 pH 적정원리를 이해하고, 완충용액을 사용하는 목적을 이해하고, 이를 위해 산과 염기를 적정하여 pH 변화를 구한다.

3. 원리
1) pH
pH는 수소이온의 지수를 나타내는 기호이다. pH는..

<중 략>

7. 고찰
이번실험은 중화적정을 이용하여, 인산을 NaOH로 적정하는 실험을 진행해보았다. 그 과정에서 다양성자산의 당량점과 완충용액을 분석하는 실험이었다. 인산은 약산으로 H3PO4에서 H2PO4-, HPO42-, PO43-로 해리되는 과정에서 양성자가 한 개씩 분리된다. 따라서 실제로는 3번의 종말점을 관찰할 수 있으나, 세 번째 종말점에서의 산은 매우 약한산이라 반응하기 힘들어서 실험적으로 종말점을 구하기 힘들어 우리의 실험에서는 두 번째 종말점까지만 관찰해보았다.
이 과정에서의 적정곡선을 그려보게 되면 4개의 도드라지는 구간을 관찰할 수 있다. 기울기가 큰 구간은 종말점, 기울기가 낮은 구간은 완충 구간으로 볼 수 있다. 따라서 인산 용액에 수산화나트륨 용액을 가하면 첫 번째 완충 구간이 나타나고, H3PO4가 모두 소모되면 pH가 급격히 변화하는 제1 당량점에 도달하게 된다. 이후로 계속 수산화나트륨 용액을 가하게 되면 완충 구간이 한 번 더 나타나고, H2PO4-가 모두 소모되면, 또 한 번 pH가 급격히 변화하는 제2 당량점에 도달하였다. 우리는 이 과정을 메틸오렌지와 페놀프탈레인 두 가지 지시약을 활용하여 관찰할 수 있었다. 실험에서 얻은 데이터의 그래프를 분석해보면 첫 번째 완충 구간에서 NaOH를 11.25mL를 가해 준 지점이 완충작용이 최대가 되고, 두 번째 완충구간에서 NaOH를 29.5mL를 가해 준 지점이 완충작용이 최대가 된다.

참고 자료

대한화학회, 표준 일반화학실험 제7개정판
안전보건공단>화학물질정보>MSDS 검색
Exploring Chemical Analysis, 5th edition, Daniel C. Harris
위키백과, 우리 모두의 백과사전