[생화학레포트] TBS Buffer 제조1

목차

1. 서론

2. 재료 및 방법

3. 고찰
3.1. 생체에서의 pH조절
3.1.1. 화학적 pH 조절
3.1.2. 생리완충계

4. 참고사항

본문내용

Buffer solutions는 적은 양의 산이나 염기를 첨가하거나 희석시킬 경우, 용액의 H+와 OH-의 농도 변화를 줄이기 위해 사용하는 용액이다. Buffer solutions는 약산과 그것의 짝염기로 이루어진 것이 일반적이며, 약염기와 그것의 짝산으로 이루어진 경우는 전자보다 적다. 용액의 pH변화에 저항하는 buffer solutions의 기능은 앞서 말한 약산과 그 짝염기의 평형에 의한 결과로, Le Chatelier의 공통이온효과에 의해 설명될 수 있다.
HA(aq) + H2O(l)→ H3O+(aq)+A−(aq)
위의 용액에 염기를 첨가하면, 염기는 곧 산-염기 중화반응을 통해 H3O+를 제거하고, 평형반응에 의해 위의 반응은 정반응이 진행되어 원래의 pH를 유지하게 된다. 마찬가지로, 위 용액에 강산을 첨가하면, 짝염기 A−와 protonated 되어 역반응이 진행되므로 원래의 pH가 유지될 수 있다.

참고 자료

김복환, <생화학>, 한국방송통신대학교, 1995년
박동기, <생체유기화학>, 유한 문화사, 1992년
채기수, <Biochemistry for LIFE SCIENCE>, 지구문화사, 1996년
E,E.Conn, <OUTLINE OF BIOCHEMISTRY, 생화학(개정 5판)>, 문장당, 1990년
“Buffer”,wikipedia,https://en.wikipedia.org/wiki/Buffer_solution.