[일반생물학실험]완충액의 제조와 산도측정 예비 및 결과레포트[최신A+자료]

소개글

[일반생물학실험]완충액의 제조와 산도측정 예비 및 결과레포트 입니다.
최신자료이며 A+받은 자료이니 꼭 참고하셔서 좋은성적 받으시길 바랍니다.

목차

1. Abstract

2. Introduction

3. Materials & Methods

4. Results
1) pH 보정작업
2) pH 측정
3) Ph6.4 완충용액의 제조
4) pH측정 비교

5. Discussion
1) pH의 측정
2) 완충액의 조제
3) 파이펫 사용시 주의해야할 점을 생각해보면 아래와 같다.
4) pH미터 사용시 주의해야할 점을 생각해보면 아래와 같다.

6. Conclusion

7. References

본문내용

Ⅰ. Abstract
실험의 목적은 수용액의 pH의 완충작용의 원리를 학습함으로써 생체 내에서 일어나는 수소이온 농도조절을 통한 생물체의 항상성 유지 기작에 대해 알아보는 것이다. 실험은 시약 5종(증류수, 0.1 N HCl, 0.1N NaOH, 0.1M NaH2PO4, 0.1M Na2HPO4)을 사용하였으며 마이크로파이펫, pH meter의 방법을 통해 pH를 측정하였다. 실험 결과로 증류수 20mL의 pH값은 6.89로 중성(pH=7)과 같은 값을 얻었다. 증류수에 0.1mL 0.1N NaOHl (강염기)을 섞었더니 pH값은 6.78->8.74로, 증류수에 0.1mL 0.1N HCl (강산)을 섞었더니 pH값은 6.78->5.16으로 급격하게 pH가 변했다. 반면 4조 결과를 참고하면 0.1M 인산완충액에다 각각 용액을 넣었을 때 pH값은 크게 변하지 않았다.

Ⅱ. Introduction
완충용액이란 일반적으로 (1) 약산이나 약염기와 (2) 그 염을 포함하는 용액이며 소량의 산이나 염기를 첨가하여도 pH변화에 저항하는 능력을 가진 용액이다. 산성이나 염기성이 용액에 갑자기 가해지면 수용액의 성질이 급격하게 변하는데 인체 내에서는 이러한 성질은 위험하다. 효소는 주성분이 단백질로 되어있어 pH에 효소 단백질의 입체 구조가 변하여 효소의 활성이 떨어진다. 완충제(buffer)는 pH변화를 최소화하는 물질로 화학적 및 생물학적으로 매우 중요하다. 인체에서 PH는 체액에 따라서 다양하게 변한다. 예를 들면, 혈액의 pH는 약 7.4이고(정상범위: 7.35~45), 위액의 pH는 약1.5이다. 따라서 효소의 적절한 기능과 삼투압의 균형에 중요한 pH값은 대부분 완충 용액에 의하여 일정하게 유지한다.

참고 자료

송대빈,정효석,조성환,and 정준호. "완충용액과 효소 · 기질 반응조건에 따른 효소활성도 특성." 농업생명과학연구, 39.4, 39-47 (2005).
최현주, 완충용액의 pH 조절 및 SDS 계면활성제를 이용한 마이크로 칩에서의 단백질 분리분석에 관한 연구, 8(9), 777-785 (2018).
Hyun-Jae SHIN, Enzyme Nutrition and Enzyme Therapy. 한국생물공학회 학술대회, 123, (2011).
Eddowes, M. J., “Response of an enzyme-modified pH-sensitive ion-selective device; analytical solution for the response in the presence of pH buffer,” Sensors and Actuators. Elsevier BV, 11(3), pp. 265–274 (1987).
Ratmond Chang 외 1, General Chemistry: The Essential Concepts. 7, 556-568 (2015)
https://www.youtube.com/watch?v=uEy_NGDfo_8&feature=emb_title
Caliendo, A. M. et al. Better tests, better care: improved diagnostics for infectious diseases. Clin. Infect. Dis. 57, S139–S170 (2013).
[3] https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_General_Chemistry_(Petrucci_et_al.)/17%3A_Additional_Aspects_of_Acid-Base_Equilibria/17.2%3A_Buffer_Solutions