[일반화학실험] 헤스의 법칙-일반화학실험

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목차

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본문내용

ⅠAbstract
(1)실험목적: 수산화 나트륨과 염산의 반응을 단계별로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정하고 헤스의 법칙이 상태 함수임을 확인한다.

(2)실험원리: 엔탈피란 어떤 물질이 일정한 압력 밑에서 생성되는 동안 그 물질 속에 축적된 내부 열에너지를 말한다. 원자가 생성되거나 원자가 모여 분자가 형성될 때, 원자의 진동, 병진, 회전 운동 등에 의해 생긴다. 이 번 실험에서는 ΔH₁ΔH₂ΔH₃각 단계에서의 엔탈피의 변화를 측정하여 헤스의 법칙이 성립함을 알아보는 것이었다. 여기서 헤스의 법칙이란 물리적 화학적 변화가 일어날 때 어떤 경로를 거쳐 변화가 일어나든지 관계없이 반응에 관여한 총열량은 보존된다는 법칙이다. 예를 들면 기체 상태의 수소와 산소가 반응하여 수증기가 될 때 내놓는 에너지는 57.8㎉이지만 물이 될 때 내놓는 에너지는 68.3㎉이다. 이렇게 10.5㎉가 차이가 나는 것은 물이.....

참고 자료

일반화학 CHEMISTRY Raymond Chang 김일두 외 공역 scitech media
표준일반화학 실험 제 4개정판