일반화학및실험1 반응열과 헤스의 법칙 레포트

소개글

일반화학및실험1에서 작성한 반응열과 헤스의 법칙에 대한 레포트입니다.

목차

I. 일반화학및실험1 반응열과 헤스의 법칙 예비레포트
1. 실험 제목 (Title)
2. 실험 목적 (Objective)
3. 실험 이론 (Theory)
4. 시약 및 기구 (Reagents & Apparatus)
5. 주의 사항 (Caution)
6. 실험 방법 (Procedure)

II. 일반화학및실험1 반응열과 헤스의 법칙 결과레포트
1. 실험결과 (Results)
2. 고찰 (Discussion)
3. 참고문헌 (References)

본문내용

3. 실험 제목 (Title): 반응열과 헤스의 법칙
4. 실험 목적 (Objective)
NaOH(s), NaOH(aq), HCl(aq)의 중화반응을 한 단계 혹은 두 단계로 진행시킨다. 열량계를 이용해 각 단계의 에너지 변화를 측정하고, 총 열량 일정의 법칙(헤스의 법칙)을 확인한다.
5. 실험 이론 (Theory)
계(system)는 주목하고, 관심을 가지고 있는 대상을 뜻한다. 주위(surrounding)는 계를 제외한 모든 환경을 의미한다. 계와 주위를 합친 것을 우주(universe)라고 부른다. 열린계(open system)는 외부와 물질적 상호작용이 있는 계, 닫힌계(closed system)는 외부와 에너지를 주고 받을 순 있지만, 물질적 상호작용이 없는 계이다. 고립계는 두 가지 의미를 갖는데, 하나의 계가 다른 계로부터 멀리 존재하여 서로 상호작용하지 않는 경우, 물리적 계가 외부와 단절되어 있어 에너지, 물질을 주고받지 않는 경우이다. 이때 에너지와 질량의 보존 법칙이 성립한다.
화학 반응이 진행되는 동안, 엔탈피의 변화는 반응 전 물질의 종류와 상태, 반응 후 물질의 종류와 상태가 동일하다면 항상 일정하다. 이것을 헤스의 법칙이라고 하는데, 엔탈피가 상태함수이기 때문에 항상 성립되는 법칙이다. 상태함수는 상태가 변할 때 경로에는 상관없이 초기 상태와 최종 상태에만 관련 있는 함수이다. 상태함수 중 엔탈피는 일정한 압력에서 계가 주위에 한 일에 해당하는 에너지와 계의 내부 에너지의 합을 뜻한다. 반응엔탈피는 생성물의 엔탈피에서 반응물의 엔탈피를 뺀 값으로, △H= H_생성물-H_반응물 라는 수식으로 정리 될 수 있다.
△H가 0보다 작게 되면, 반응이 진행됨에 따라 열을 방출하고 주변의 온도가 높아지게 된다. 이러한 경우를 발열 반응이라고 한다. 반대로 △H가 0보다 크게 되면, 반응이 진행됨에 따라 열을 흡수하고 주변의 온도가 낮아지게 된다. 이러한 경우를 흡열 반응이라고 한다.

참고 자료

동국대학교 화학과 실험실 편저. 일반화학실험. 녹문당, 2020. pp 57-59.
“MSDS, NFPA(NaOH, HCl)”, 2021.05.08 방문, 삼전순약공업.
<http://www.samchun.com/kr/sub/product/msds.asp>
“중화반응”, 2021.05.15 방문, 두산백과.
<https://terms.naver.com/entry.naver?docId=3379416&cid=47337&categoryId=47337>
“중화열”, 2021.05.15 방문, 두산백과.
<https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1176560&cid=40942&categoryId=32254>