서울대 화학실험-헤스의법칙

소개글

과제는 다음과 같습니다
① 실험 1에서 구한 반응 엔탈피로부터 헤스의 법칙이 성립하는지 보이세요. (각 반응의 화학반응식을 적어서 설명하세요.)
② 문헌 값 [∆

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Results
4. Discussion
5. Assignments

본문내용

1. Abstract
이번 실험을 통해서 헤스의 법칙을 확인해본다. 헤스의 법칙이란 물질의 열역학적 에너지가 경로에 상관없이 생성물이 동일하면 에너지 차이가 동일하다는 법칙이다. 이번 실험을 통해서 상태함수의 의미를 이해한다. 첫 번째 실험에서 NaOH와 HCl을 이용해서 헤스의 법칙을 확인하고 이어지는 두 번째 실험에서는 MgO의 표준 생성 엔탈피를 구해본다.

2. Introduction
헤스의 법칙에서 엔털피 차이는 어떠한 경로로 진행되는 두 상태가 동일하다면 같은 엔탈피 차이를 보인다는 법칙이다. 예를들어서 반응물 A에서 생성물 B가 되는 과정에 두가지 경로가 있다고 하자. 경로1을 통해서 바로 A에서 B로 가는 방법, 경로2+경로3을 통해서 A에서 B로 가는 방법이다. 이때 A와 B 물질의 엔탈피 차이 가 동일하다는 것이다. 식으로 나타내면 다음과 같다.

위 식이 성립할 수 있는 이유는 엔탈피가 상태함수이기 때문에 최종 결과만 동일하면 되기 때문이다.

참고 자료

김희준, 일반화학실험, 2010, 103-111p, 자유아카데미