일반화학 및 실험1- 반응열과 헤스의 법칙

소개글

일반화학 및 실험1 레포트입니다.
MSDS 포함되어있고, 이 수업 A+받았습니다.

목차

1. 실험날짜(Date)
2. 실험 조(Group)
3. 실험제목(Title)
4. 실험목적(Objective)
5. 시약 및 기구(Reagents & Apparatus)
6. 실험 이론(Theory)
7. 주의 사항(Caution)
8. 실험방법(Procedure)
9. 실험결과(Results)
10. 고찰(Discussion)

본문내용

6. 실험 이론(Theory) –
계 : 관심을 가지고 있는 대상
주위 : 계 이외의 모든 환경
계 + 주위 = 우주
상태함수 : 계의 상태가 변할 때 과정에는 상관없이 계의 초기 상태와 최종 상태에만 관련.
예) 에너지, 온도, 압력, 부피, 엔탈피 등
엔탈피 : 일정한 압력 하에서 계의 내부에너지와 계가 주위에 한 일에 해당하는 에너지의 합
반응 엔탈피 = 생성물 엔탈피 – 반응물 엔탈피
발열반응 : ∆ H < 0 반응이 진행되면서 열을 방출, 주변의 온도 상승
반응물질 E > 생성물질 E
흡열반응 : ∆ H > 0 반응이 진행되면서 열을 흡수, 주변의 온도 하강
반응물질 E < 생성물질 E
헤스의 법칙 (총 열량 일정의 법칙) : 엔탈피는 상태함수 이므로. 반응의 총 엔탈피 변화는 반응이 일어나는 과정에 관계없이 일정하다. △H1 = △H2 + △H3

열계량법 : 열량계로 열량변화를 측정하는 방법
반응의 열량을 측정하여 ∆ H를 실험적으로 계산 할 수 있다. (△H = -qrxn )

열량(q) : 물질의 온도를 높이는데 필요한 열의 양 (J)
열용량(C) : 일정한 양의 물질의 온도를 1℃ 올리는 데 필요한 열량 (J/℃)
비열(s) : 물질 1g의 온도를 1℃ 올리는 데 필요한 열량 (J/g℃)
열량 (q) = C △T C = ms
q = m x s x △T

7. 주의 사항(Caution) –
NaOH(s)는 공기 중에 노출되면 공기 중의 수분을 흡수하므로 반응 용기에 최대한 빨리 옮겨야 함. NaOH(s)는 강한 염기성을 가지므로 손으로 만지지 말아야 함. HCl(aq), NaOH(s)는 각각 강산, 강염기 용액이므로 취급 시 주의하여야 함. 열량계를 흔들 때 열량계의 금속막대를 이용하며, 열량계 내의 용액이 넘치지 않게 주의하고 최고온도로 올라갈 때 까지 뚜껑을 열지 않을 것 (열린계가 되어 오차가 커지기 때문)

참고 자료

NaOH NFPA : https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%88%98%EC%82%B0%ED%99%94_%EB%82%98%ED%8A%B8%EB%A5%A8
NaOH MSDS:
http://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do
HCl NFPA:
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%BC%ED%99%94_%EC%88%98%EC%86%8C
HCl MSDS :
http://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do
조해성에 관한 출처
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1247288&cid=40942&categoryId=32251
NaOH에 대한 설명
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1115409&cid=40942&categoryId=32260
열량계
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5663029&cid=62802&categoryId=62802
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1126800&cid=40942&categoryId=32233
물 열량계
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1095866&cid=40942&categoryId=32335