[일반화학레포트]반응열과 헤스의 법칙 예비 및 결과 레포트

소개글

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목차

1. 실험 날짜(Date)
2. 실험 조(Group)
3. 실험제목(Title)
4. 실험목적(Objective)
5. 실험 이론(Theory)
6. 시약 및 기구(Reagents & Apparatus)
7. 주의 사항(Caution)
8. 실험 방법(Procedure)
9. 결과(Results)
10. 고찰(Discussion)

본문내용

8. 실험 방법(Procedure)
8-1. 반응 (1)의 반응열 측정
깨끗하게 씻어 말린 250mL 삼각플라스크의 무게를 0.1g까지 측정한 후 스티로폼(또는 솜) 보온재로 싸서 보온한다. 여기에 0.25M 염산 용액 200mL를 넣은 다음 온도를 0.1’까지 측정한다. 약 2g의 고체 수산화나트륨 알갱이를 0.01g까지 신속히 측정하여 플라스크에 넣고 흔들어 잘 녹인다. 용액의 최고 온도를 기록하고 플라스크의 무게를 단다.
이 반응에서 방출된 열은 용액과 플라스크에 의하여 흡수된 열량의 합과 같다. 용액에 의하여 흡수된 열량은 용액의 열용량에 온도 상승값을 곱한 것과 같으며, 마찬가지로 플라스크에 의하여 흡수된 열량은 플라스크의 열용량에 온도 상승값을 곱한 것과 같다. 따라서 이 반응의 반응열은 다음과 같이 구할 수 있다.

여기서 용액과 플라스크는 각각 용액과 플라스크의 질량이며, 묽은 수용액의 비열은 4.18J/g, 유리의 비열은 0.85J/g으로 가정한다.
8-2. 반응 (2)의 반응열 측정
실험 1에서 0.25M 염산용액 대신 물 200mL를 사용하여 위와 같은 방법으로 실험을 수행한다.
8-3. 반응 (3)의 반응열 측정
실험 1에서와 같은 방법으로 삼각플라스크의 무게를 측정하고 스티로폼 보온재로 싼 다음 여기에 0.5 M 염산 용액 100mL를 넣는다.

참고 자료

동국대학교 화학과 화학실험실 편저, 『일반화학실험』, 녹문당, 2020.02.25, 57p-59p
“조해성”, 네이버 지식백과(두산백과) https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1247288&cid=40942&categoryId=32251
“중화반응”, 네이버 지식백과(두산백과) https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1247834&cid=40942&categoryId=32256
6주차 실험자료 pdf