[일반화학및실험] 반응열과 헤스의 법칙 결과레포트

소개글

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목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 시약 및 기구
4. 실험이론
5. 주의사항
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

2. 실험목적
화학 반응 시의 에너지의 변화를 열량계를 이용하여 측정하고 헤스의 법칙 (총 열량 일정의 법칙)을 이해한다.

<중 략>

6. 실험방법
반응 1 (ΔH1): NaOH(s) + HCl(aq)
NaOH(s) + H+(aq) + Cl-(aq)  H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)
1.100ml 비커의 무게를 잰다.
2.0.25M HCl 50ml를 비커에 넣고 열량계에 넣은 후 온도를 측정한다.
3.NaOH 0.5g을 측정하여 비커에 넣고 흔들어 녹인다.
4.용액의 최고 온도를 기록한다.
5.“용액 + 비커”의 무게를 측정한다.
6.반응열을 계산한다.

반응 2의 반응열 측정 (△H2)
NaOH(s)  Na+(aq) + OH- (aq) (△H2)
1.빈 100ml 비커의 무게를 잰다.
2.물 50ml 무게를 잰 빈 100ml 비커에 넣는다.
3.비커에 열량계를 넣고 열량계 뚜껑을 꼭 닫은 후 온도를 측정한다.
4.NaOH 0.5g을 측정하여 비커에 넣고 열량계의 금속막대를 위아래로 흔들어 녹인다.
5.용액의 최고 온도를 기록한다.
6.“용액 + 비커”의 무게를 측정한다.
7.반응열을 계산한다.

참고 자료

일반화학실험, 동국대학교 화학과 화학실험실 편저, 녹문당, 2020.
동국대학교 화학과 일반화학 및 실험1 반응열과 헤스의 법칙 PPT
http://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo