평형상수결정과 르샤틀리에의 원리 건국대학교 화학 및 실험2

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2020.12.30
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"평형상수결정과 르샤틀리에의 원리 건국대학교 화학 및 실험2"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험방법
4. 실험기구 및 시약
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적 : 반응용액의 흡광도를 측정하여 반응물과 생성물의 평형농도, 평형상수를 결정한다. 또한 이 반응에서 Le Chatelier 원리를 확인한다.

2 . 실험원리
질산철(Ⅲ)용액과 티오시안산칼륨 용액을 섞으면 다음 반응에 따라 붉은색을 띤 착이온인 이 생긴다. 착 이온의 농도(x)를 측정하면 아래와 같이 이 반응의 평형상수를 계산 할 수 있다. 여기서 와 는 각각 및의 초기농도이다. 생성된 착이온의 평형농도는 착이온의 표준용액과 색을 비교하여 구할 수 있는데 분광광도계를 이용하여 흡광도를 측정함으로써 계산할 수 있다.
빛을 흡수하는착이온의 녹아있는 용액의 흡광도는 Beer's rule을 따른다. 즉 혼합용액에 의하여 빛이 흡수되는 정도는 용액의 농도와 빛이 용액을 통과하는 거리의 곱에 비례한다.

① 화학 평형과 평형상수의 개념
화학 평형은 가역 반응에서 정반응과 역반응이 같은 속도로 진행 될 때 일어난다. 즉, 반응물이 생성물이 되는 속도와 생성물이 반응물이 되는 속도가 동일할 때 일어난다. 결과적으로, 농도의 변화가 중단되고 마치 반응이 멈춘 것처럼 보인다. 포화된 용액이나 증기압력은 동적평형의 예시이다. 밀폐용기 내부의 액체상의 증기압력이 평형상태에 도달하였을 때, 액체상의 분자가 기체상으로 빠져나가는 속도와 기체상의 분자가 액체상으로 들어가는 속도가 일정하다. 용매에 대한 기체의 용해를 좌우하는 Henry 법칙은 동적평형의 다른 예이다. 평형 혼합물 반응은 기체의 양이 변화할 수 없는 닫인계에서 일어난다. 예를들어 다음과 같은 반응에서 갈색의 시료가 평형에 도달한 이후의 양이 일정하기 때문에 시간이 지나 기체의 농도가 변하지 않는 와 사이에 일정한 색을 띈다.

참고 자료

일반화학 12판, Brown Lemay, Murphy Woodward Stolzfus/자유아카데미/2011/p.1026~1034, p.650~659
위키피디아 https://en.wikipedia/wiki/KSCN
https://en.wikipedia/wiki/Ferric_nitrate

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