평형상수 결정과 르샤틀리에의 원리 (화학 및 실험 A+자료)

소개글

안녕하세요
직접 작성한 '화학 및 실험' 과목 A+ 받은 자료입니다.
예비, 결과가 같이 있으며 실험 결과와 결과 분석(질문, 오차원인 등등)이 있는 자료입니다. 다른 실험들도 많이 올렸으니 참고하세요

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험방법
4. 기구 및 시약
5. 참고문헌
6. 실험결과
7. 관찰과 결과 분석

본문내용

1. 실험목적
반응용액의 흡광도를 측정하여 반응물과 생성물의 평형농도, 평형상수를 결정한다. 또한 이 반응에서 Le Chatelier 원리를 확인한다.

2.1. 화학평형과 평형상수의 개념
2.1.1. 화학평형
정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 겉보기에 화학 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태이다. 상당수의 화학 반응에서 반응물이 생성물로 완전히 변하지 않고, 결과적으로 화학 평형 상태를 유지한다. 화학 평형에 도달하게 되면 온도, 압력 등의 실험 환경이 변하지 않는 이상, 반응물과 생성물의 양이 변하지 않는다. 화학 평형 상태는 동적 평형 상태로, 거시적으로는 반응물과 생성물의 양이 변화하지 않으나 실제로 반응은 계속 일어나고 있는 상태이다. 따라서 화학 평형은 반응이 전혀 이루어지지 않는 정적 평형 상태와는 구분된다.

2.1.2. 평형상수
가역적인 반응에서 평형상태에 도달했을 때 반응물질과 생성물질의 농도관계를 나타내는 상수를 평형상수라 한다. 반응물질과 생성물질의 농도 곱은 항상 같은데 식으로 나타내면 aA+bB↔cC+dD라는 반응이 있을 때로 구할 수 있다. 평형상수의 값은 온도에 따라 일정한 값을 가지고 정반응의 평형상수와 역반응의 평형상수는 역수관계다. K값이 크면 정반응이 잘 일어나고 K값이 작으면 역반응이 잘 일어난다.

2.2. Le chatelier 의 원리
1.1. 가역 반응이 평형 상태에 있을 때 농도, 압력, 온도의 조건을 변화시키면 화학계는 그 변화를 감소시키는 방향으로 평형이 이동하여 새로운 평형에 도달한다는 원리이다. 예를 들면, 질소 1몰과 수소 3몰을 혼합하여 2몰의 암모니아를 합성하는과 같은 반응의 평형에서 온도를 일정하게 하고 압력을 증가시키면, 외부로부터의 영향을 약화시키려고 이 계의 압력이 감소하는 방향으로 평형이 이동한다.

참고 자료

없음