르샤틀리에 보고서 건국대

소개글

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목차

1. 실험 제목
2. 실험날짜
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 실험 기구 및 시약
6. 참고 문헌
7. 실험결과
8. 관찰 및 결과분석

본문내용

화학평형은 화학 반응에 있어서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 겉보기에 화학 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태이다. 상당수의 화학 반응에서 반응물이 생성물로 완전히 변하지 않고, 결과적으로 화학 평형 상태를 유지한다. 화학 평형에 도달하게 되면 온도, 압력 등의 실험 환경이 변하지 않는 이상, 반응물과 생성물의 양이 변하지 않는다. 화학 평형 상태는 동적 평형 상태로, 거시적으로는 반응물과 생성물의 양이 변화하지 않으나 실제로 반응은 계속 일어나고 있는 상태이다. 따라서 화학 평형은 반응이 전혀 이루어지지 않는 정적 평형 상태와는 구분된다.
평형상수는 가역적인 화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도관계를 나타낸 상수이며 반응물 및 생성물의 초기농도에 관계없이 항상 같은 값을 지닌다. 이 값이 크면 평형에서 생성물이 반응물보다 더 많이 존재함을 의미한다. 평형상수는 화학 평형의 법칙으로부터 유도된 것으로 생성물의 몰농도 곱과 반응물의 몰농도 곱의 비이다.

참고 자료

화학평형 https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%99%94%ED%95%99_%ED%8F%89%ED%98%95
평형상수 https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%8F%89%ED%98%95_%EC%83%81%EC%88%98
르 샤틀리에의 원리 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%A5%B4_%EC%83%A4%ED%8B%80%EB%A6%AC%EC%97%90%EC%9D%98_%EC%9B%90%EB%A6%AC
Beer-Lambert의 법칙
http://ecampus.konkuk.ac.kr/ilos/st/course/online_view_form.acl
착이온 http://ecampus.konkuk.ac.kr/ilos/st/course/online_view_form.acl
큐벳 https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%81%90%EB%B2%B3
NEO-S2117 UV/VIS spectrophotometer
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B6%84%EA%B4%91%EA%B4%91%EB%8F%84%EB%B2%95
Fe(NO3)3 https://en.wikipedia.org/wiki/Iron(III)_nitrate
H2O https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%AC%BC
KSCN https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_thiocyanate
증류수 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A6%9D%EB%A5%98%EC%88%98