결과 레포트 반응열 측정

소개글

"결과 레포트 반응열 측정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험원리
2. 실험기구 및 시약
3. 실험 방법
4. 실험 결과 및 고찰
5. 참고 문헌

본문내용

1. 실험원리

- 화학반응 에너지 변화
거의 모든 화학 반응은 에너지를 흡수 하거나 또는 방출한다. 화학 반응에서 방출되거나 흡수되는 에너지는 주로 열이다. 열화학은 화학반응에 흡수 또는 방출되는 열량의 변화에 관한 학문이다. 먼저 열화학에서 나오는 용어를 간단히 정의해 보면, 화학적 또는 물리적 변화가 일어나는 물질 또는 혼합물을 계라 하고 주위는 계의 바깥쪽에 있는 모든 것을 의미한다. 계는 열린계, 닫힌계 그리고 고립계의 3 개의 형태로 존재한다.
그림에서 (a)열린계는 계와 주위 사이에 질량과 에너지의 교환이 일어날 수 있는 계이고, (b)닫힌계는 질량 교환이 일어나지 않으면서 에너지 교환이 이루어지는 계이다.
(c)고립계는 단열이 되어 계와 주위 사이에서 질량과 에너지가 교환될 수 있는 계를 말한다. 수소기체가 산소기체가 다음과 같이 반응하여 연소될 때 많은 양의 에너지를 방출한다.

이 때 반응 혼합물(수소, 산소, 그리고 물)은 계라 하고, 그 나머지 모두는 주위가 된다. 에너지 보존의 법칙에 의해서 에너지는 스스로 창조될 수도 소멸될 수도 없으므로 계에서 잃어버린 에너지는 주위에서 얻게 된다. 따라서 연소 과정에서 생성될 열은 계에서 주위로 전달된다. 이와 같이 열에너지가 계에서 주위로 전달되는 과정을 발열과정 이라하고 따라서 위의 반응은 발열반응임을 알 수 있다. 밑에 그림은 수소 기체의 연소에서 생기는 에너지 변화를 보여준다. HgO가 고온에서 분해되는 아래의 반응을 고려해 보면

이 반응은 흡열과정의 한 예이다. 즉, 주위로부터 열이 계로 공급되는 과정이다. 위의 그림의 발열반응에서는 생성물의 총 에너지가 반응물의 총
에너지보다 작음을 알 수 있다. 이 에너지의 차는 계에서 주위로 공급된 것이다. 이와 반대로 흡열 반응은 생성물과 반응물의 에너지 차이가 주위에서 계로 공급됨을 알 수 있다.

참고 자료

네이버 지식백과[몰농도](2019.4.10.)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1247952&cid=40942&categoryId=32251