반응열과 헤스의 법칙 A+결과레포트

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최초 등록일: 2020.11.17
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일반화학및실험 반응열과 헤스의 법칙 A+받은 결과레포트입니다.
실험결과와 더불어 레포트의 가장 중요한 부분인 토의 및 고찰을 담고있습니다.

본문내용

* 토의 및 고찰

이번 실험은 NaOH(s)와 HCl(aq)의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행하여 각 단계의 반응열을 측정하고, 헤스의 법칙을 확인해보는 실험이었다. 실제 실험 결과가 이론상의 결과와 차이를 보였기 때문에 실험 오차의 원인을 먼저 규명해보았다. 헤스의 법칙에 따르면 △H1=△H2+△H3의 결과가 나와야 하지만 실험 결과 △H1≠△H2+△H3였다. 첫째로, 공기 중으로의 열이 손실이 발생했다. 어떤 반응이 진행되는 동안 일어난 열량은 열량계라는 장치로 측정할 수 있는데, 이는 젓개와 온도계, 그리고 내용물을 대기압과 같게 유지시킬 수 있도록 설치한 느슨한 뚜껑을 갖는 단열 용기이다. 정확한 열량을 측정하기 위해선 용기의 뚜껑이 열리지 않도록 주의해야 하는데, 젓개로 용액을 섞어주는 과정에서 느슨한 뚜껑이 열려 내부의 열이 외부로 방출되었다.

참고 자료

일반화학/Mc E.McMurry/283~298p
네이버지식백과 <두산백과> '반응열'

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