일반화학실험_엔탈피 변화 측정_결과리포트

소개글

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엔탈피 변화 측정 실험을 두 번 진행한 내용과 각 실험에 대한 표와 계산식이 포함되어 있습니다.

목차

Ⅰ. 결과
ⅰ. 반응열 측정
ⅱ. 용해열 측정
ⅲ. 중화열 측정
ⅳ. 헤스의 법칙 확인
ⅴ. 오차 분석

Ⅱ. 논의 및 고찰

Ⅲ. 참고문헌

본문내용

ⅴ. 오차 분석
오차가 발생하긴 했으나, 실험 결과 꽤 정확한 실험을 얻었다. 이러한 오차가 발생한 것에 대한 원인으로는 첫 번째로 의 조해성, 즉 고체가 대기 중에 방치되어 있을 때 대기 중의 수분을 흡수해 스스로 수용액을 만드는 과정에서 시료의 손실이 발생했다.
두 번째로는 의 질량을 잴 때 사용한 시약지를 그대로 비커에 넣어 실험을 진행해 시약지가 열을 흡수했을 것이다. 이 외에도 실험에 사용한 스티로폼 단열 용기가 완전한 고립계가 아니라 열이 공기를 타고 주변으로 빠져나가 생긴 손실, 중화열 측정 과정에서 섞기 전 두 용액의 온도를 모두 같게 해야 했지만 그렇지 못한 것이 있다.

Ⅱ. 논의 및 고찰

1. 일정한 압력(P) 조건에서 일어나는 반응의 열량은 와 중 무엇인가? 이것 을 측정하는 열량계에 대해 간단히 설명하시오.

어떤 반응이 일정한 압력이 유지되는 조건에서 진행될 경우, 계의 부피는 자유롭게 변할 수 있고, 그러한 경우에 이고 계의 에너지 변화는 열전달과 일 둘 모두에 기인한다. 이와 같은 일정한 압력에서의 열전달은 기호로 로 나타낸다.

이러한 과정에서의 열변화 를 그 반응에 대한 반응열 또는 엔탈피 변화라고 한다. 따라서 일정한 압력 조건에서 일어나는 반응의 열량은 이다

열량계는 젓개와 온도계 그리고 내용물을 대기압과 같게 유지시킬 수 있도록 설치한 느슨한 뚜껑을 갖는 단열 용기이다. 반응은 용기 내에서 일어나고, 흡수 또는 방출되는 열은 온도 변화로부터 계산할 수 있다. 열량계 내부의 압력은 일정하므로 정압 열량계(간의 열량계)는 반응의 온도 변화를 측정함으로써 반응 과정의 엔탈피 변화 를 계산할 수 있다.

참고 자료

윤미경 외 2인. 『일반화학실험』. 사이플러스, 2021
화학교재연구회 옮김. 『일반화학』. Pearson, 2022