일반화학 제14장 산과 염기, 15장 산-염기 평형

소개글

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목차

1. 산∙염기 개념
2. 산∙염기 세기
3. 수소 이온 지수 및 물의 이온곱 상수
4. 다양성자산의 산 이온화 상수
5. 완충 용액(Buffer)
6. 산과 염기의 반응
7. 난용성 염(Salt)
8. Reference

본문내용

01 산∙염기 개념
가수 분해 반응(Hydrolysis): H_2 O가 반응에 참여하여 하나 이상의 화학적 결합을 제거하는(분해하는) 반응. 산이나 염기가 수용액 상태로 용해되면 H_3 O^+나 OH^-를 생성하는 것이 일반적이다.

CH_3 COOC_2 H_5+H_2 O→CH_3 COOH+C_2 H_5 OH
산의 해리: HA+H_2 O→A^-+H_3 O^+
염기의 해리:B+H_2 O→BH^++OH^-

짝산∙짝염기: 산과 염기의 가수 분해 과정에서 H^+의 이동이 생기는데, 이 H^+의 이동으로 인하여 H^+를 하나 더 가진 구조 물질을 ‘짝산’(Conjugate acid), 하나 덜 가진 ‘짝염기’(Cojugate base) 라고 한다.

좌측 반응에서 HCl과 Cl^-이 서로 짝산-짝염기 관계이고, H_2 O와 H_3 O^+이 서로 짝산-짝염기 관계이다. 이러한 짝산-짝염기 관계를 Conjugate Pair라고 한다.
이러한 반응에서 반응이 정반응으로 치우치면(K>1) 반응물측 짝산/짝염기가 생성물측 짝산/짝염기보다 세기가 세고, 역반응으로 치우치면(K<1) 그 반대가 된다.

참고 자료

EBS 일반화학(下) PEET MEET DEET – 2014 조한길 저
https://m.blog.naver.com/PostView.naver?isHttpsRedirect=true&blogId=jonghwanie&logNo=221541062177
https://bugo.jbnu.ac.kr/2015/bbs/board.php?bo_table=cafe_2017_free&wr_id=622&page=297&cafecode=&year=
https://m.blog.naver.com/PostView.naver?isHttpsRedirect=true&blogId=papers&logNo=221356244782
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https://blog.naver.com/johnlion77/140196883106
http://new.kcsnet.or.kr/main/k_chemedu/pdffile/36_03/3603031.pdf