아세트산메틸 수분해 반응 건국대 물리화학실험

소개글

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목차

1. 서론

2. 실험 이론

3. 실험기구 및 시약
1) 실험장치 및 기구
2) 시약 및 시료
3) 실험방법

4. 참고문헌

5. 실험 결과
1) V _{INF } 구하기
2) 속도 상수 구하기.

6. 고찰 및 결론

본문내용

매우 빠른 화학 반응을 제외하고는 화학 반응속도는 열역학만큼이나 중요하다. 만약 일정한 온도와 압력에서 반응이 일어날 때 자유 에너지가 감소한다면 반응은 자발적으로 진행될 것이다. 그러나 이러한 열역학적인 기준으로 반응 정도를 판단하는 것은 어느 정도 빠른 반응인 경우에만 유용하다. 게다가 몇 가지 다른 반응들이 열역학적으로 가능하다면 반응물은 가장 빠른 반응에서 다 소모되어 높은 수율의 생성물을 얻을 것이다. 열역학과 화학 반응 속도의 연구에서 반응물 또는 생성물 농도의 시간적 변화를 나타내는 속도식 표현과 속도상수 k는 매우 중요하다. 간단한 속도식 표현을 따르는 많은 화학 반응들이 있고 우리는 대개 그런 대상을 실험 대상으로 선택하지만, 경쟁적인 여러 갈래 반응 들이 복잡하게 관령된 적지 않은 연쇄적, 가역적 반응들의 경우에는 간단한 수학적분석이 가능하지 않다는 것을 알아야 한다. 이런 경우에는 컴퓨터를 사용한 수치 적분식 분석이 불가피할 것이다.
단분자 반응(unimolecular reaction)은 한 종류 분자의 끊어짐 또는 재배열을 수반한다.

AB → A + B 또는 ABA → BAA

이분자 반응 (bimolecular reaction)은 두 분자 사이의 충돌을 수반한다.

A +B → AB 또는 AB + CD → AC + BD

삼분자 반응(termolecular reaction)은 세 분자 사이의 추돌을 수반한다. 그러나 반응에서 속도 결정 단계는 일반적으로 1,2 또는 3분자 반응의 메커니즐을 수반하지 않는다. 실험으로 구할 반응의 차수 n은 반응이 일어나는 메커니즘의 결정에 있어 중요하다. 이식은 다음과 같이 정의 된다.

참고 자료

물리화학, Atkins, Elements of physical chemistry. pp228~234
대한화학회, 물리화학실험, 탐구당. 1st. 2004. pp181~187