적정 표준용액 제조

소개글

1. 실험 목적 : 농도(concentration)를 정확히 아는 HCl 수용액(HCl 표준용액)과 NaOH 수용액(NaOH 표준용액)을 제조하는 과정을 이해한다. 진한 HCl을 묽게 약 0.1N으로 하고, 탄산나트륨 (Na2CO3) 표준용액으로 표정 한다. 진한 NaOH를 묽게 약 0.1N으로 하고, 프탈산수소칼륨으로 표정한다.

2. 실험 목적 : EDTA 표준용액을 이해하고 일차 표준물질을 사용하여 EDTA 표준용액 의 농도를 정확히 결정한다.

목차

1. 실험목적
2. 실험원리(표준 산, 염기 용액)
3. 시약 및 기구(표준 산, 염기 용액)
4. 실험방법(표준 산, 염기 용액)
5. 실험결과 예시(표준 산, 염기 용액)
6. 예시 실험결과 해석(표준 산, 염기용액)
7. 실험원리(EDTA)
8. 시약 및 기구(EDTA)
9. 실험방법(EDTA)
10. 실험결과 예시(EDTA)
11. 예시 실험결과 해석(EDTA)
12. 주의 사항
13. 참고자료

본문내용

농도를 정확히 알고 있는 용액을 표준용액이라 하며 미리 조제한 표준용액을 정량하고자 하는 목적성분이 용해되어 있는 시료용액에 적정시켜 반응의 종말점에 도달했을 때, 그 표준용액의 소비량으로부터 계산에 의하여 시료중의 목적성분의 함량을 구할 수 있다. nv=n’v’의 관계식을 이용하여 미지시료용액의 농도를 구할 수 있다.
적정에 사용되는 표준용액은 용량분석에 있어 실험전반에 대한 정확도를 결정하는 주요 요소이므로 가능한 한 정확하게 조제해야 한다. 그러나 실제로 시약을 순수한 상태로 얻기 어렵거나 농도가 불확실한 액체 등의 경우에는, 표준용액과 정량적으로 반응하며 정확한 칭량이 가능한 순수한 물질(표준물질)을 찾아, 정확한 농도의 용액으로 만들고 이것을 대체적인 농도로 조제해 놓은 표준용액으로 적정하여 그 적정량으로부터 표준용액의 농도를 산출하는 방법이 취해진다. 이와 같이 표준용액의 실제농도를 결정하는 조작을 표정(standardization)이라 하고 표정에 사용되는 순수하며 일정조성을 갖고 있는 물질을 표준물질(standard substance)이라고 한다.

참고 자료

레포트 월드 - 무기합성 및 분석화학 실험 - EDTA 표준용액 제조 및 농도 결정
네이버 지식in
블로그 http://blog.dreamwiz.com/document6/10856749
웹문서 http://mybox.happycampus.com/ihmdk018/421887/
분석화학실험의 기본, 정용순, 형설출판사, 2003