[분석화학실험] 산-염기 표준용액 및 표준화 결과레포트

소개글

"[분석화학실험] 산-염기 표준용액 및 표준화 결과레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 일시
3. 실험 목적
4. 이론 및 원리
5. 기구 및 시약
6．실험 방법
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

3. 실험 목적: 일차 표준물질에 대해서 이해하고, 일차표준물질을 이용하여 산-염기 용액을 표준화하여 표준용액을 제조한다.

4. 이론 및 원리:
- 표준용액
적정분석실험에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있는 상태로 표준액이라고도 하며 농도를 정확히 알지 못하는 다른 미지시료 용액의 농도를 결정할 때 사용된다. 대표적 적정실험인 중화적정으로 예를 들 수 있다. 농도를 모르는 염기를 삼각 플라스크에 넣어둔 상태에서 정확한 농도를 알고 있는 산을 한 방울씩 떨어뜨린다. 중화점에 도달하면 그 순간까지 가해준 산의 양을 구한 후, 계산을 통해 농도를 모르던 염기의 농도를 구할 수가 있다. 이 실험에서 사용된 농도를 알고 있는 산이 바로 표준용액이 된다. 농도를 모르는 염기의 농도를 알기 위해서는 산을 표준용액으로 사용하고, 농도를 모르는 산의 농도를 알기 위해서는 염기를 표준용액으로 사용한다. 표준용액으로 사용되기 위해서는 분석물과 빠르게 반응해야 하며, 최대한 정확한 종말점을 얻기 위해 분석물과 거의 완전히 반응해야 한다. 또한 정확한 적정을 위해서 정확한 농도를 유지해야 하고, 오랜 기간 안정하게 보존해야 한다.

<중 략>

8. 고찰

이번 실험은 일차표준물질인 탄산소듐(Na₂CO₃)을 이용하여 적정하고 NoVo=N’V’ 식을 이용해 Factor를 구해 HCl 표준용액과 NaOH 표준용액을 표준화 실험이었다.

대표적인 산-염기 일차표준물질에는 먼저 산으로는 프탈산수소포타슘[KHC8H4O4, KHP], 황산히드라진[N2H4 · H2SO4], 벤조산 [C6H5COOH], 요오드산수소포타슘 [KH(IO3)2]이 있고, 염기로는 탄산소듐 [Na2CO3], 탄산수소소듐 [NaHCO3], 옥살산소듐 [Na2C2O4]이 있다. 이들은 모두 이 물질들로 만든 용액이 계산한 농도와 매우 작은 오차 범위에 일치하는 실제 농도를 가져야 하기 때문에 일반적으로 99.99% 이상의 순도를 갖고, 흡습성이 없으며, 또한 당량중량이 큰 편이다. 이렇게 오차가 작은 비교적 정확한 농도를 갖고 있기 때문에 정확하지 않은 산-염기 용액의 농도를 정하는 적정실험을 할 때 주로 사용된다. 이 과정을 산-염기 표준용액을 만드는 과정, 표준화(standardization)라고 한다.

참고 자료

분석화학, 자유아카데미, daniel Freeman, 2010
분석화학실험 교재연구회, ‘분석화학실험’, 자유아카데미, 2014
화학대사전 , 세화편집부 , 세화 , 2001 , 펙터