표준 산염기 용액 조제 및 표정 레포트

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목차

1. 실험 목적

2. 이론
1) 산 표준용액 (standard solution)
2) 염산용액을 직접 증류하는 방법
3) 순수한 염기성 고체 용액으로 표정하는 방법

3. 도구 및 시약

4. 실험 순서
1) 0.1N HCl 용액의 조제
2) KHCO3로 표정
3) 0.1N NaOH 수용액의 조제
4) 0.1N HCl로 표정

5. 결과

6. 고찰

본문내용

1. 실험 목적
산 표준용액을 만들고 factor를 구하기 위하여 순수한 염기를 사용하여 표정한다.

2. 이론
1) 산 표준용액 (standard solution)
산 표준용액으로서는 HCl 또는 H2SO4를 사용한다. 이 중에서 HCl을 흔히 사용한다. 그것은 대부분의 염화물이 수용성이기 때문이다. H2SO4는 뜨거운 용액의 적정 또는 산의 과량 존재 하에서 오랫동안 가열할 필요가 있을 때에 적합하다. 그러나, Ba2+ , Sr2+ , Ca2+ , Pd2+ 등과 난용성 침전을 형성하는 것이 불편하다. HNO3(질산)은 그다지 사용하지 않는다. 그 이유는 HNO3가 HNO2를 함유하고 있으므로, 이것은 산화 작용이 있어 지시약에 대하여 파괴작용을 하기 때문이다. 그러므로 염산 표준용액을 조제하는 방법에는 다음과 같이 두 가질 크게 나눌 수 있다. 염 산용약을 직접 증류한 증류수로 묽혀 얻는 방법과 순수한 염기성 고체를 정확히 무게를 단 다 음 증류수로 희석한 후, 대략적으로 조제된 염산용액으로 적정하여 염산용약의 factor를 구하는 방법 등이 있다.

참고 자료

없음