[일반화학실험]표준 산 염기 적정실험 결과레포트(최신자료)

소개글

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목차

A. 0.1N HCl 용액의 조제 및 표정
1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험장치
4. 실험방법

B. 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정
1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
5. 추론
6. Discussion
1) 결론 요약
2) 논의 및 고찰

본문내용

1. 실험목적
염기 표준용액을 만들고 산을 이용하여 이 염기를 표정한다.
2. 이론
① 수산화나트륨 표준용액
알칼리 표준용액으로서는 NaOH, KOH, Ba(OH)2등을 사용한다. NaOH는 가격이 저렴하여 일반적으로 많이 사용된다. KOH는 다소 고가이고 알코올에 비교적 잘 용해된다. Ba(OH)2는 CO2를 흡수하여 불용성인 BaCO3가 침전되므로 그 용액은 탄산염을 포함하지 않는 장점이 있다.

<중 략>

2) 논의 및 고찰
0.1 M의 KHCO3표준물질을 제조하여서 Pipet과 Pipet filler를 이용하여 Flask에 담은 후 제조한 0.1M의 HCl을 Burette을 이용하여 조금씩 떨어뜨리며 마그네틱 바와 교반기를 이용하여 표정하는 실험을 진행하였습니다. 이론 값과 실제 실험에서 얻는 값의 오차율이 4% 발생하였는데 오차가 발생한 이유를 생각해본 것들과 고찰입니다.
① 1st에서 HCl이 담겨있는 뷰렛이 기울어 있었다는 사실을 인지하지 못했고, 측정값에 오류가 발생했습니다. (조교선생님의 도움으로 사실을 인지하여 2nd부터 제대로 고정하여 실험을 진행하였습니다.)

참고 자료

없음