산과 염기 표준용액 만들기 및 표준화 예비+결과

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론
(1) 표준 용액
(2) 표준 용액 조건
(3) 적정
(4) 적정오차 = 종말점 - 당량점
(5) 일차 표준물질
(6) 산-염기 표준용액 제조

3. 사용시약 정보

4. 기구 및 시약

5. 실험 방법
(1) 표준 NaOH용액의 제조
(2) 표준 HCl용액 제조

6. 예비보고서문제

7. 결과보고서문제

본문내용

1.실험 목적 : 표준용액의 정의를 파악하고 산과 염기 표준용액을 만들어 성질을 이해한다.
또한 분석화학에서 표준화의 중요성을 알아본다.

2.실험 이론 :

(1) 표준 용액 : 적정에 사용되는 농도가 정확하게 알려져 있는 용액을 말한다. 다른 미지시료 용액속에 있는 어떤 물질의 농도를 정할때에 표준으로 사용되는 것이며, 오랜기간 안정하게 보존가능 해야 한다. 표준 용액은 분석물과 빠르게 반응해야 하고, 최대한 당량점에 가까운 종말점을 얻기 위해 분석물과 거의 완전하게 반응해야 한다.

(2) 표준 용액 조건 :
① 적정을 첨가할 때 기다리는 시간을 최소화하기위해 분석물과 빠르게 반응할 것.
② 단 한번의 농도를 측정해도 좋을 만큼 충분히 안정해야 한다.
③ 최대한 당량점에 가까운 종말점을 얻기 위해 분석물과 거의 완전하게 반응해야 한다.
④ 간단한 균형반응식으로 설명 할 수 있도록 분석물과 선택적으로 반응할 것.
⑤ 오랜기간 안정하게 보존가능 해야 한다.

(3) 적정
일정한 부피의 시료용액내에 존재하는 알고자 하는 물질의 양을 구하고, 이 물질과 반응하는데 필요한 시약(농도를 알고있는)의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다. (MV = M'V')
EX)바탕 적정 - 화학 분석에서 특정 요인이 결과에 미치는 영향을 관찰하기 위하여 다른 것은 모두 동일한 조건으로 하고, 보려고 하는 특정 조건만 주거나 , 주지 않는 방법을 통해 해당 조건이 전체 실험결과에 주는 영향을 알아내는 적정 방법이다.

(4) 적정오차 = 종말점 - 당량점
종말점 : 실제 실험에서 얻어지는 값으로①지시약을 사용, ②PH변화,③흡광도 변화를 이용한다.
당량점 : 시료용액과 화학양론적으로 정확히 같은 양 반응한 적정액의 양(이론적)

(5) 일차 표준물질
① 정의 : 순도가 높고 용액을 만들시 무게 오차가 적어 예상한 농도와 거의 동일한 농도의 용 액을 만들 수 있는 물질

참고 자료

없음