환경과학 기말고사 정리본

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목차

1. 9/1 산성비
2. 9/2 지구온난화
3. 10/1 오존층 파괴(1)
4. 10/2 오존층 파괴(2)
5. 11/1 사막화 및 기후변화(1)
6. 11/2 사막화 및 기후변화(2)
7. 12/1 지구 환경 문제와 국제협력(1)
8. 12/2 지구 환경 문제와 국제협력(2)
9. 13/1 환경 영향 평가(1)
10. 13/2 환경영향평가(2)
11. 14/1 녹색성장의 미래(1)
12. 14/2 녹색성장의 미래(2)
13. 15/1 환경교육(1)
14. 15/2 환경교육(2)

본문내용

9/1 산성비
1.산성비의정의
▪ PH5.6(빗물)+CO2(공기)→약한산성물질 H2CO3
▪산성비는 PH가 5.6보다 낮은 빗물이다
화석연료의 연소=SO2+H2O→H2SO3+O2→H2SO4 (황산)
=NO2+H2O→HNO3 (질산)
▪습성침착: 산성물질이 빗물에 녹아 지표면으로 침착
건성침착: 직접 지표면으로 강하하여 침착
이것을 산성 침착물 또는 산성 강하물 이라고 한다.

2.산성비의 생성 및 원인
1)황산(H2SO4)
▪화석연료는 선탁 수% 이하의 황분 함유, 무연탄 0.4%~4.5%
▪등유:0.5%이하, 경유:1.6%이하, 중유:4.9%이하
▪황분의 연소 시: 이산화황
▪삼산화황, 황산이온, 황화수소→ 대기 중에서 이산화황
▪SO2+자외선 또는 광화학반응→ SO2+H2O→H2SO3
SO3+H2O→H2SO4
2)질산(HNO3)
▪번개→질소산화물
▪석유, 석탄→질소산화물 (주로 일어나는 현상)
2NO2+H2O→HNO3+HNO2
3HNO2+H2O→HNO3+2NO+2H2O
3)염산(HCI)
▪석탄은 황분의 20%정도 염소를 포함하고 있다
2NaCl+H2SO4→2HCl+Na2SO4
NaCl+HNO3→HCl+NANO3

3.산성비의 영향
1)수중 생태계의 피해
▪하천이나 호수가 산성이 되어 ph가 낮아지면 중금속이 나옴 “용출”
▪중금속 용출→수중 생태계 영향→호수 밑바닥의 알루미늄 증가(0.2ppm)→물고기 호흡장애로 죽음
▪알루미늄+인산염→영양분으로서의 가치를 떨어뜨림
▪수생식물 및 저서생물의 조성이 바뀌고 단순해짐
▪호수의 물이 아주 맑아지게 되어 깨끗한 호수와 구별하기 어려움
2)토양의 피해
▪호수, 하천보다 산성화 저항력이 강함
▪토양의 산성화정도→토양의 유형, 모암의 종류, 토양을 다루는 방법
▪산성에 가장 약한 땅
·화강암, 편마암 및 석영이 많은 암석을 모암으로 하는 토양
·산성을 거의 중화시키지 못해 산성비에 매우 약함

참고 자료

없음