탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙의 확인(건국대학교 화학의 원리및 실험1)A+자료

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
5. 기구와 시약
6. 실험과정
7. 참고문헌
8. 실험결과
9. 관찰과 결과 분석

본문내용

실험 목적 
: 두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무
게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다.

실험 이론
두 탄산염 Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.
질량보존 법칙에 의해 반응물과 생성물의 질량이 정확히 같고, 두 가지 다른 반응에서 생성 된 CO2의 성분이 일정하다면, 일정성분비의 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다.

1) 몰(mole,기호:mol)
몰(mole,기호:mol)은 물질에 있는 입자의 수를 나타내는 SI단위계의 단위이다. 1몰은 12g에 해당하는 원자의 수로 정의되며 아보가드로 수 (약 6.0221415 × 10²³개)와 같다. 1몰은 차원이 없는 무(無)차원수이다.

5)한계반응물
1. 한계반응물:반응에서 제일 먼저 소모되는 반응물
2. 초과반응물:한계 반응물과 반응하는데 필요한 것보다 많은 양으로 존재하는 다른 반응물 실제 반응에서 반응물들은 화학 반응식에서 나타나 있는 화학량론적 비율대로 주어지지 않는다. 2가지 이상의 물질이 서로 반응해서 없어지는 경우 그 물질 중에서 가장 양이 적어서 그 물질이 모두 반응해서 반응할 물질이 부족하여 반응이 더 이상 진행되지 않게 제한하는 물질을 한계 반응물이라 한다.

5. 기구와 시약
50ml 비커 1개, 초시계 1개, 10ml 메스실린더 1개, Na2CO3(sodium carbonate),
NaHCO3(sodium hydrogen carbonate 또는 sodium bicarbonate), 6M HCl(hydrochloric
acid)

참고 자료

비커-위키백과 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B9%84%EC%BB%A4
[네이버 지식백과] 메스실린더 [measuring cylinder] (두산백과)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1092673&cid=40942&categoryId=32251
탄산나트륨-위키백과
https://namu.wiki/w/%ED%83%84%EC%82%B0%EC%88%98%EC%86%8C%20%EB%82
%98%ED%8A%B8%EB%A5%A8
탄산수소나트륨-위키백과
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%83%84%EC%82%B0%EC%88%98%EC%86%8C_%
EB%82%98%ED%8A%B8%EB%A5%A8
염산-지식백과
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5663006&cid=62802&categoryId=62802