탄산나트륨과 탄산수소나트륨 혼합물 성분 정량 (고찰자세함)(A+)

소개글

A+ 받은 탄산나트륨과 탄산수소나트륨 혼합물 성분 정량 레포트입니다.
고찰이 자세해서 참고해서 작성하기 편하시리라 생각됩니다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Materials & Methods
4. Result
5. Discussion
6. Reference

본문내용

1. Abstract
이번에 진행한 실험의 목적은 침전을 통해 중화적정반응을 이용하여 탄산나트륨과 탄산수소나트륨의 함량을 알아보기 위함이다. 그 방법을 간략히 서술하자면 혼합시료 1g의 무게를 잰 후 증류수로 250ml까지 정용한다. 그 혼합 용액 25ml를 삼각플라스크에 담아 Bromophenol blue 지시약을 떨어뜨린 후 0.1N-HCl 표준용액으로 색이 변할 때 까지 적정하여 그 소비량으로 총알칼리를 정량한다. 그 다음으로 다른 삼각플라스크에 혼합 용액 25ml를 담아서 0.1N-NaOH 표준용액 30ml를 가하고 BaCl2를 가하여 침전반응을 완결시킨다. 그 후 phenolphthalein 지시약을 가하고 0.1N-HCl 표준용액으로 적정하여 그 소비량으로 탄산수소나트륨을 정량한다. 실험의 결과값으로는 첫 번째 0.1N-HCl 표준용액 소비량은 15.7ml였고 다음의 역적정 실험의 소비량은 23.3ml였다. 실험을 마친 후 탄산수소나트륨과 탄산나트륨의 함량은 45.966%, 59.450%였고 각각 50%인 실제 함량과 비교해 차이를 보였다. 이를 통해 실험에서 어느정도 오차 요인이 존재하였다고 결론지을 수 있다.

2. Introduction
1) 역적정
부피분석에 있어서 농도를 알고 있는 한 쪽 산 또는 염기용액의 부피를 사용하여 다른 염기 또는 산을 적정하고, 지시약으로 중화점을 확인해 나가는 것이 액체의 산성 및 염기성을 알기 위한 정상적인 방법이다. 이것에 대하여 역적정은 간접적으로 적정을 행하는 방법이다. 예를 들면, 농도를 모르는 수산화칼륨 10ml와 농도 1 M의 염산 20ml를 가하여 혼합액이 산성을 띠게 한다. 이 혼합액 속의 과잉의 산의 양을 측정하기 위하여 1M의 수산화나트륨용액을 중화될 때까지 적정을 행한다. 이 중화점에 이르기까지에 소요된 수산화나트륨의 부피가 10ml였다고 하면......<중 략>

참고 자료

두산백과, 검색어 역적정, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1126299&cid=40942&categoryId=32256
물백과사전, 검색어 침전적정, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=3395746&cid=60289&categoryId=60289
화학대사전, 검색어 브로모페놀 블루, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2290813&cid=60227&categoryId=60227
두산백과, 검색어 탄산나트륨, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1152172&cid=40942&categoryId=32251
두산백과, 검색어 탄산수소나트륨, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1250931&cid=40942&categoryId=32099
두산백과, 검색어 염화바륨, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1127019&cid=40942&categoryId=32263
두산백과, 검색어 중화적정, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1143796&cid=40942&categoryId=32254
두산백과, 검색어 지시약, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1144297&cid=40942&categoryId=32254
김미란, 1984, Iodide ion을 사용한 Ag와 Cu의 혼합물중 Ag의 간접분광광도법 정량, 이화여자대학교 대학원 화학과, 1-28