산-염기 추출과 분리

소개글

"산-염기 추출과 분리"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목표
2. 핵심개념
3. 실험기구
4. 실험 방법
5. 참고문헌
6. 결과
7. 토론

본문내용

2)pH
-pH는 물의 산성이나 알칼리성의 정도를 나타내는 수치로서 수소 이온 농도의 지수이다. 물(수용액)은 그 일부가 전리하여 수소 이온(H+)과 수산 이온(OH-)이 공존하며, H+농도와 OH-농도가 동일하면 중성이고, H+가 많으면 산성, OH- 쪽이 많으면 알칼리성으로 된다. 그래서 양이온 농도를 몰수로 나타내면 25℃에서 [H+]×[OH-]=10-14의 관계식이 성립한다. 따라서 [H+]의 값이 정해지면 [OH-]의 값은 자동적으로 정해지며, 액성의 판정이나 산성, 알칼리성의 강도는 [H+]의 값만 알면 된다. 그래서 수소 이온 농도를 나타내기 위하여 수소 이온 농도의 역수의 상용 대수, 즉 수소 이온 지수를 표시하며 pH의 기호를 사용한다. 또는 수소이온농도의 상용로그 값에 마이너스를 붙여서 구할 수도 있다. 즉,

로 되기 때문에 중성의 pH는 7이다. 따라서 그림과 같이 pH가 7 미만은 산성, 7을 넘는 것은 알칼리성이다. 일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낸다. pH시험지나 pH meter를 이용해 간단하게 측정할 수 있다. 또한 pH의 값은 온도에 따라서 변화하기 때문에 pH는 25℃에서의 값으로 나타내기로 되어 있다
3)산도 상수 (Acidity Constant, Ka)
-산 이온화상수라고도 한다. 산 해리상수 값이 클수록 이온화가 잘 되는 것이므로 강산이다. 따라서 Ka 값만 비교하면 된다. 이온화가 여러 단계로 일어나는 경우에는 각 단계마다 산 해리상수를 나타낼 수 있다. 예를 들면, 아세트산이 물 속에서 이온화하면 각 성분의 농도가 일정하게 유지되는데, 이 때 산 해리상수는 평형상수와 같이 온도에 의해서만 변한다.
-산을 HA로 나타내고, 그 이온화 평형을 HA ↔ H++A-로 나타낼 때, 산 해리상수 Ka는 다음과 같이 나타낼 수 있다.

참고 자료

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