iodometry 방법을 이용한 표백분 중 유효염소의 정량

소개글

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목차

Ⅰ. Title

Ⅱ. Abstract or Summary

Ⅲ. Introduction
(1) 적정 방법
(2) 녹막지시약의 사용
(3) 표백제와 표백제의 종류
(4) 염소의 성질
(5) 유효 염소량
(6) 표백분
(7) 식품에서 표백제의 역할(탈색작용)
(8) 식품에서 표백제의 역할(변색방지)
(9) 표백제의 종류

Ⅳ. Materials & Methods

Ⅴ. Results

Ⅵ. Discussion
- 다른 논문과의 비교

Ⅶ. Reference

Ⅷ. Acknowledgment

Ⅸ. Homework

본문내용

Ⅰ. Title
Iodometry 방법을 이용한 표백분() 중 유효염소(available chloride)의 정량

Ⅱ. Abstract or Summary
이번 실험은 요오드 적정법 중 iodometry를 이용하여 표백분 중 유효염소를 정량하는 것이 목적이다. Iodometry은 요오드를 석출시켜 티오황산나트륨 표준용액으로 적정시켜 간접적으로 정량하는 방법이다. 표백분 2.5g을 정칭하여 잘 녹지 않기 때문에 막자사발에 넣고 물을 조금씩 넣으면서 마쇄한다. 마쇄한 표백분을 뜨거운 증류수로 250ml mess up 시켜 시료를 만든 후 마그네틱 바를 넣고 가열하여 섞어준다. 25ml를 취해서 KI 2g과 HCl 32% 2.5ml를 가하고 5분동안 암소에 방치하여 와 2KCl로 생성물이 나오게 한다. 이 용액을 0.1N-로 적정하고, 색이 옅어지면 녹말지시약을 넣은 뒤에 무색이 될 때까지 적정을 시킨다. 시료를 0.1N-로 적정시켜서 소모된 양을 19ml이고, 이 양을 이용하여 유효염소의 함량을 구하였더니 25.6398%였다. 실제로는 24.8094%로 0.8304%의 오차가 생겼다 이는 표백분이 물에 잘 녹지 않기 때문에 균일한 시료를 취하지 못 하여 오차가 생겼을 경우와, 암소에서 반응을 충분히 시키지 않아서 가 모두 석출되지 않았을 경우도 있다.

참고 자료

- 황훈, 2006, 분석화학의 기본개념, 자유아카데미, p261~262
- 박승조, 1998, (환경인을 위한)분석화학실험, 동화기술, p165~168
- http://www.ndsl.kr/(논문검색)
- 송연호, 양원강, 태법석, 이경호, 박영조, 2007, 분석화학, AUDAX, p 200-204