산과 염기

소개글

산과 염기에대해 정의한 것입니다.
중요한 내용만 보기 쉽게 정리한것이므로 교수님께 과제점수 만점받은 자료입니다.

목차

산과염기의 정의
산과염기의 성질
산과염기의 세기
♦ 아레니우스(Arrhenius)의 산, 염기 정의
♦ 브뢴스테드-로우리(Brönsted, J.N. & Lowry)의 정의
♦ 루이스의 정의

본문내용

♦ 아레니우스(Arrhenius)의 산, 염기 정의
(1) 정의
- 산(acid) :수용액에서 이온화하여 H+를 내는 물질.
(H+은 수용액 속에서 H2O 분자와 결합하여 H3O+로 존재함.)
- 염기(base) :수용액에서 이온화하여 OH-를 내는 물질.
(2) 분류
- 산 또는 염기가 완전히 이온화한다고 가정할 때, 얻을 수 있는 H+ 또는 OH-의 몰수에 따른
분류
① 산의 분류(염기도에 의한 분류)
- 일염기산: HCl, HNO3, CH3COOH, HCOOH, C₆H₅OH 등
- 이염기산: H2SO4, H2CO3, H2C2O2, H2S 등
- 삼염기산: H3PO4, H3BO3 등
② 염기의 분류(산도에 의한 분류)
- 일산염기: NaOH, KOH, NH4OH 등
- 이산염기: Ca(OH)2, Ba(OH)2등
- 삼산염기: Al(OH)3, Fe(OH)3 등
(3) 아레니우스 정의의 단점
- 수용액이 아닌 곳에서 일어나는 산-염기 반응을 설명할 수 있다.

♦ 브뢴스테드-로우리(Brönsted, J.N. & Lowry)의 정의
- 아레니우스의 산과 염기의 문제점을 해결하기 위해 양성자인 수소 이온의 이동과 관련된

참고 자료

없음