[분석화학]표준 산과 염기 실험

소개글

분석화학 실험의 표준 산과 염기 실험입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 기구
3. 실험 원리
4. 보충 설명
5. 시약
6. 실험시 만들 시약
7. 추가로 알아 온 것
8. 실험 방법
9. 실험 결과
10. 고찰
11. 참고자료

본문내용

1. 실험 목적
- NaOH 와 HCl용액을 프탈산수소칼륨과 탄산나트륨을 이용하여 일차표준물질을 만들 수 있다.
2. 실험 기구
- 프탈산수소칼륨, 탄산나트륨, 50wt% NaOH, 폴리에틸렌병, 건조용기, 0.1M NaOH 1L, 125ml 플라스크, 증류수, 페놀프탈레인 지시약, 뷰렛, 벌크용액, 0.1M HCl, 브로모크레졸 초록 지시약, 0.05M NaCl, 눈금실린더
3. 실험 원리
- 적정분석 : 분석물질을 삼각플라스크 등에 취하고 여기에 목적성분과 반응하는 이미 농도를 알고 있는 용액을 뷰렛으로 첨가하여 당량점까지 반응하는데 필요한 부피를 측정하여 이 측정된 부피로부터 목표물질의 양을 구하는 방법이다.
- 적정의 요건
`반응은 화학량적 이어야 한다. 즉, 분석물질과 적정시약 간에 잘 정의되고 알려진 반응 이어야 한다.
`반응이 빨라야 한다.
`부반응이 없고, 선택적이어야 하고, 방해물질이 있으면 제거한다.
`적정의 종말점을 찾는 적당한 방법이 있어야 한다.
`종말점은 당량점과 일치하거나 당량점으로부터 재현성 있는 값만큼 차이가 나야한다.
`반응의 평형이 오른쪽으로 크게 치우쳐서 원하는 정확도를 얻도록 종말점에서 날카로운 변화가 있어야 한다.
- 산-염기 적정 : 산과 염기의 반응을 산-염기 반응 또는 중화반응이라고 하고, 이를 이용한 부피분석을 산-염기 적정 또는 중화적정이라 한다.
- 표준용액 : 용량분석에서 목적성분과 반응하는 농도를 정확히 알고 있는 용액으로 표준적 정제라고도 한다. 표준용액은 모든 부피분석에서 중추적 역할을 하므로 용액의 조제와 성질, 농도표시 등을 고려해야한다.
- 표준용액의 조건
`단 한번 농도를 측정해도 좋을 만큼 충분히 안정해야 한다.
`적정액을 첨가할 때 기다리는 시간을 최소화하기 위해 분석물과 빠르게 반응해야 한다.
`만족한 종말점을 얻기 위해 분석물과 완전히 반응해야 한다.
`간단한 균형반응식으로 설명하루 있도록 분석물과 선택적으로 반응해야 한다.
(그러나, 이들 모든 조건과 완전히 일치하는 시약은 거의 없다.)

참고 자료

분석화학 7판 = Harris, Daniel C저자 =자유아카데미 출판