[분석화학실험]산 염기 표준용액 조제와 적정

소개글

실험 과정은 다음과 같다.
1. N/10 염산 표준액의 조제
2. N/10 탄산나트륨 표준액의 조제
3. N/10 수산화나트륨 표준액의 조제
4. 표준액의 표정(적정)

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리
1) 표준용액
2) 무수탄산나트륨
3) 산의 표준액
4) 알칼리 표준액

3. 실험 기구 및 시약
1) 실험 기구
2) 실험 시약

4. 실험 방법
1) N/10 염산 표준액의 조제
2) N/10 탄산나트륨 표준액의 조제
3) N/10 수산화나트륨 표준액의 조제
4) 표준액의 표정
5) HCl 표준액의 적정
6) HCl 표준액의 적정

5. 실험 결과
1) HCl 의 노르말 농도 계산
2) 0.1N Na2OH3 표준액의 표정
3) 0.1N NaOH 표준액의 표정

본문내용

1. 실험 목적
가. 무수탄산나트륨을 정확하게 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 N/10탄산나트륨 표준액(1 차 표준액)을 조제한다.
나. 진한 염산을 묽게 하여 약 N/10로 하고, N/10 탄산나트륨 표준액으로 표정한다.
다. 수산화나트륨(입상)을 용해해서 약 N/10용액을 만들고 N/10 염산 표준액을 써서 표정한다.

2. 실험 이론 및 원리
가. 표준용액
적정(滴定)에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에, 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다.
표준용액은 다양한 적정 실험에 사용된다. 대표적 적정실험인 중화적정으로 예로 들면, 농도를 모르는 염기를 삼각 플라스크에 넣어둔 상태에서 정확한 농도를 알고 있는 산을 한 방울씩 떨어뜨린다. 중화점에 도달하면 그 순간까지 가해준 산의 양을 구한 후, 계산을 통해 농도를 모르던 염기의 농도를 구할 수가 있다. 이 실험에서 사용된 농도를 알고 있는 산이 바로 표준용액이 된다. 농도를 모르는 염기의 농도를 알기 위해서는 산을 표준용액으로 사용하고, 농도를 모르는 산의 농도를 알기 위해서는 염기를 표준용액으로 사용한다.
표준용액으로 사용되기 위해서는 분석물과 빠르게 반응해야 하며, 최대한 정확한 종말점을 얻기 위해 분석물과 거의 완전히 반응해야 한다. 또한 정확한 적정을 위해서 정확한 농도를 유지해야 하고, 오랜 기간 안정하게 보존해야 한다.

참고 자료

분석화학실험, 1998, 3판, 박승조외 2명, p.94～99
최신분석화학, 신광문화사, 2006, 손무정 외 7명
화학용어사전, 전파과학사, 존데인테이스, 1993
이화학사전, 청수서원, 남균외3명, 1999, p.214, p.1139, p.1167
분석화학입문, 2007, 분석화학교제연구회, 자유아카데미, p.262