산-염기 적정 실험 보고서

소개글

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목차

1. 실험 목표

2. 실험 관련 이론
1) 산염기
2) 산-염기 적정

3. 실험기구

4. 실험과정

5. 결과

6. 논의

본문내용

① 적정 : 적정은 정량분석[1]에서 중요한 조작 중 하나로 양적 화학분석의 한 실험 방법이며 분석 대상 용액(analyte)의 농도를 결정하기 위해 쓰인다. 적정제(titrant or titrator)라는 이름의 시약은 표준용액으로 농도와 부피를 아는 용액으로 준비해야한다. 적정제는 농도를 결정하기 위해 분석 대상 용액과 반응한다. 분석 대상 용액과 반응한 적정제의 부피를 적정 부피 (titration volume)라고 부른다.
- 적정의 과정 : 일반적인 적정 실험은 정밀하게 측정된 부피의 분석 대상 용액과 페놀프탈레인과 같은 약간의 지시약이 담긴 비커나 삼각플라스크를 적정제가 담긴 뷰렛 밑에 놓고 시작한다.
실험을 시작하면 적정제를 조금씩 분석 대상 용액이 담긴 비커나 플라스크에 투여한다. 더 투여할 때마다 플라스크를 흔들어 두 용액이 잘 섞이게 해준다. 단 한 방울의 적정제로 인해 비커 속 반응물의 농도가 변하여 지시약의 색이 확연하게 변했을 경우에는 실험을 다시 진행하여야 하므로 주의깊게 실험을 진행한다. 반응물이 종말점에 이르면 분석 대상 용액의 농도를 측정한다.
② 산-염기 적정 : 산(acid)의 수소 이온(H^+)와 염기(base)의 수산화이온(OH^-)은 반응할 때 1:1로 반응하여 물(H₂)을 생성한다. 이를 중화반응이라고 하는데 농도를 알고 있는 산 또는 염기를 이용하여 모르는 염기 또는 산의 농도를 구하는 것이 산-염기 적정반응이다. 일반적으로 중화반응의 속도가 매우 빠르기 때문에 산-염기 지시약을 이용하여 변색반응을 통해 종말점을 육안으로 확인할 수 있게 실험을 진행한다. 하지만 종말점은 아날로그적인 방식으로 구하기 때문에 당량점(중화점)이라고 보기는 어려워 정확한 측정을 위해 pH미터를 사용하기도 한다.

참고 자료

대학화학교재연구회, 『일반 화학 실험』, 사이플러스, 2009, pp.55~58.
[네이버 지식백과]산(acid), 화학대사전, 2001. 5. 20., 세화 편집부.
[네이버 지식백과]염기(base), 두산백과.
[네이버 지식백과]적정(titration), 화학 백과.
[네이버 지식백과]산 염기 적정(acid-base titration), 식품과학기술대사전, 2008. 4. 10, 한국식품과학회.
[네이버 지식백과]당량점(equivalence point), 화학대사전, 2001. 5. 20, 세화 편집부
[네이버 지식백과]종말점(end point), 화학대사전, 2001. 5. 20, 세화 편집부.