반응열 예비 리포트

소개글

화학및실험, 일반화학실험)) 반응열 실험 예비 리포트 입니다.

목차

§. 원리
§. 기구 및 시약
§. 실험 방법
§. 결과
§. 연습 및 문제

본문내용

§. 원리
등온에서 일어나는 화학 반응의 반응열은 화학 에너지의 변화 및 부피, 표면 또는 상(phase)의 변화에 기인한다. 또, 반응물 및 생성물은 여러 가지 물리적 상태에 있으므로 어떤 상태의 물질이 다른 상태로 전이할 때 생성하거나 혹은 흡수하는 열에 관한 실험값을 알 필요가 있다. 이러한 실험값이 물질의 화학적 성질을 이해하는데 도움이 된다. 본 실험에서는 NaOH의 용해열, NaOH용액과 HCl(aq)과의 중화열을 측정하고 1mol 물질에 대한 반응열 측정 방법을 이해, 그리고 이 Data로부터 고체 NaOH와 HCl과의 중화열 Data에 의한 귀납적 방법에 의해 Hess의 법칙을 도입한다.

※ Hess 의 법칙
하나의 화학 반응의 반응열 또는 일련의 화학 반응 반응열의 총계는 그 반응의 개시 상태와 종료 상태만으로 정해지고 그 도중 단계는 좌우되지 않는다.

반응 1. NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq) + x1cal
반응 2. NaOH(s) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O + Na+(aq) + Cl-(aq) + x2cal
반응 3. Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O + Na+(aq) + Cl-(aq) + x3cal
§. 기구 및 시약
- 기구 : 삼각 플라스크, 저울, 온도계
- 시약 : NaOH, HCl

§. 실험방법
1. 반응 1의 반응열 측정
가. 건조시킨 200㎖ 삼각플라스크를 0.1g까지 칭량한다.
나. 200㎖물을 삼각플라스크에 넣고 0.2℃까지 온도를 잰다.
다. 약 2g의 NaOH(s)를 0.01g까지 칭량한다. (조해성이므로 곧바로 실험한다.)

참고 자료

없음