일반화학실험 예비레포트 A+ 화학반응과 에너지 - 용해열 측정

소개글

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목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 문제

본문내용

실험목표

1. 몇 가지 고체 화합물을 물 또는 식초와 반응시키며 각 반응이 흡열반응인지 발열반응인지 관찰한다.
2. 정량적으로 열량계를 사용하여 고체의 또는 이 물에 용해될 때 흡수 또는 발생되는 열량, 즉 용해열(heat of solution)을 정확히 측정해 본다.

이론

1. 결합에너지

여러 개의 구성입자가 결합하여 만들어진 분자의 결합을 끊어 구성입자로 분리하는 데 필요한 에너지이다. 분자 내 원자 사이의 결합에너지, 원자핵 속에서 핵자 사이의 결합에너지가 있다.

결합에너지-거리 상관관계

결합에너지는 결합 거리 및 결합 방식과 직접적인 관련성을 가지고 있으므로 분자를 이루는 각각의 원자들의 다양한 결합 방식에 따라 결합 강도는 다르다. 결합 강도는 분자를 이루는 원자들의 공유 원자 반경, 이온 반경 그리고 금속 반경을 이용하여 결정할 수 있다. 결합에너지의 세기는 델타(δ) 결합보다 파이(π) 결합이 더 강하고 파이(π) 결합보다 시그마(σ) 결합이 강하며, 삼중결합이 이중결합보다 이중결합이 단일결합보다 강하다. 결합에너지가 클수록 또한 결합 길이가 짧을수록 결합은 안정하다.

2. 발열반응/흡열반응

- 발열반응

화학 반응에서 반응 물질이 생성 물질보다 더 많은 에너지를 함유하고 있으면 반응이 진행되면서 물질이 함유한 에너지가 감소한다. 이때 감소한 에너지를 외부로 방출한다. 이러한 반응을 발열 반응이라고 한다. 일반적으로 발열 반응이 일어날 때에는 외부로 열을 방출하므로 주위의 온도가 올라가며, 빠르게 진행되는 경우 많은 양의 열이 일시에 방출되어 폭발 현상이 수반되기도 한다. 금속의 산화, 연료의 연소, 중화 반응 등의 화학 변화는 물론 기체의 액화, 액체의 응고 등의 상태 변화도 발열 반응이다.

참고 자료

없음