[A+레포트] 화학반응과 에너지 - 용해열의 측정 예비보고서

소개글

"[A+레포트] 화학반응과 에너지 - 용해열의 측정 예비보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

실험목표

1. 고체 화합물을 물 또는 식초와 반응시키고, 그 반응이 흡열반응인지 발열반응인지 관찰해 볼 수 있다.
2. 열량계를 사용하여 고체 화합물의 용해열(heat of solution)을 정확히 측정해 볼 수 있다.

이론

이번 실험은 몇 가지 고체 화합물을 물 또는 식초와 반응시켜 각 반응이 흡열반응인지 발열반응인지에 대하여 관찰해보고, 열량계를 이용해 고체 화합물의 용해열을 측정해보는 실험이다.

가. 발열반응 (exothermic reaction)
열을 방출하는 화학 반응
1) 원자핵 반응과 연소반응, 중화반응, 상온에서의 반응 대부분이 포함된다.
2) 반응한 물질들의 에너지가 생성된 물질들의 에너지보다 더 커 그 차이 만큼에 해당하는 에너지가 외부로 방출
되는 반응이다.

나. 흡열반응 (endothermic reaction)
주변으로부터 열을 흡수하는 화학 반응
1) 반응물이 가진 내부에너지보다 생성물이 가진 내부에너지가 커 주위로부터 열에너지를 흡수하면서 진행되는
반응이다.

다. 비열 (specific heat)
어떤 물질 1g의 온도를 1℃ 만큼 올리는데 필요한 열량
1) c = Q / m ΔT (cal/g•℃) 라는 식을 통해 구할 수 있다.
2) 물질이 갖는 고유한 특성 중의 하나이다.

라. 열평형 (thermal equilibrium)
두 물체의 온도가 같아져, 더 이상 뜨거워지지도 차가워지지도 않는 상태

마. 열량계 (calorimeter)
열량을 측정하는 계기
1) 물질의 비열, 반응열, 잠열 또는 연료의 발열량을 측정하는 데 사용한다.

바. 용해열 (heat of solution)
물질 1mol 이 과량의 용매에 완전히 용해할 때 출입하는 열
1) 용매의 양에 의해서도 달라지기 때문에 용매의 양을 밝혀둘 필요가 있다.
2) 적분용해열과 미분용해열로 나눌 수 있다.
가) 적분용해열
1mol 물질이 일정량의 용매에 녹을 때까지 발하거나 흡수하는 총 열량

참고 자료

없음