0.1N-Na2S2O3 표준용액 제조

소개글

식품분석 실험
0.1N-Na2S2O3 표준용액 제조 실험 레포트입니다.
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총 7장이에요

목차

1. Title : 0.1N-티오황산나트륨(Na2S2O3)표준용액의 제조

2. Abstract

3. Introduction

4. Materials & Methods

5. Results
1) 0.1N-Na2S2O3의 factor

6. Discussion
1) 0.1N-K2Cr2O7의 factor 구하기
2) 오차의 이유
3) factor = 1 만드는 방법
4) 다른 조와의 비교
5) 다른 실험과의 비교

7. Reference

8. Acknowledgment

본문내용

1. Title : 0.1N-티오황산나트륨(Na2S2O3)표준용액의 제조


2. Abstract
이 실험의 목적은 0.1N-티오황산나트륨(Na2S2O3)표준용액을 제조하는 것으로, 용액이 정확히 제조 됐는지를 확인하기 위해, 0.1N-K2Cr2O7와 HCl의 산성 혼합용액에 KI을 넣어 I2를 석출시킨 후, 0.1N-Na2S2O3으로 적정하는 방법을 요오드환원적정(Iodometry)이라고 한다. 이때, Na2S2O3는 I2를 환원시키므로, 환원제로서 반응한다.
이러한 실험방법의 순서는 먼저, 0.1N-Na2S2O3제조를 위해 Na2S2O3 13g을 DW 500ml로 mess up 한다. 다음 0.1N-K2Cr2O7용액 30ml에 DW 50ml와 KI 2g과 30% HCl 5ml를 가한 뒤 암소에서 10분간 방치 한 후, DW 100ml를 첨가하고, 0.1N-Na2S2O3로 적정을 하기 시작한다. 혼합용액의 담황색이 엷어지면 종말점에 이른 것이므로 녹말지시약 1ml를 가한다. 그 후, 청남색에서 emerald 색이 될 때까지 0.1N-Na2S2O3로 계속 적정한다.
이처럼 0.1N-Na2S2O3로 적정하여 소비량을 측정하면, 0.1N-Na2S2O3의 factor를 구할 수 있으며, 0.1N-K2Cr2O7의 용액의 양(30ml)과 factor(1.0002)의 곱에 0.1N-Na2S2O3로 적정시 소비량(30.3ml)로 나누면 0.1N-Na2S2O3 factor는 0.9903가 나왔다.
factor가 1에 가깝지 못하기 때문에 오차가 발생하였는데, 이러한 오차의 이유는 혼합용액의 색이 엷어지는 지점을 잘 구별하지 못해서, 지시약을 제대로 첨가하지 못한 점과 그로 인해 마지막에 emerald색으로 변하는 정확한 종말점을 찾는데 있어 소비량을 정확히 구하지 못함에 있다.

참고 자료

7. Reference
이근보 외 2명 공저, 2002, 식품분석, 유한문화사, p105-109
분석화학실험교재연구회, 2004, 분석화학실험, 자유아카데미, p220-223
http://blog.naver.com/hihiuk?Redirect=Log&logNo=100013481157 (실험비교)
http://100.naver.com/100.nhn?docid=141913
http://100.naver.com/100.nhn?docid=118044
http://100.naver.com/100.nhn?docid=156803