소개글
A+ 받은 티오황산나트륨 표준용액 및 요오드 표준용액 제조 레포트입니다.
고찰이 자세해서 참고해서 작성하기 편하시리라 생각됩니다.
목차
1. Abstract
2. Introduction
3. Materials & Methods
4. Result
5. Discussion
6. Reference
본문내용
1. Abstract
본 실험의 목적은 산화환원적정의 원리와 iodometry 방법을 이해하고, 0.1N-티오황산나트륨 표준용액을 제조하며, 이를 이용하여 0.1N-요오드 표준용액을 적정하고 제조하기 위함이다. 그 방법을 간략히 서술하자면 Na2S2O3·H2O를 증류수와 섞고 중크롬산칼륨 30mL를 삼각플라스크에 넣고 여기에 증류수와 KI 2g, 염산 5mL를 추가한다. 이를 암소에서 10분간 방치한 후, 증류수 섞고 전분지시약을 넣은 후 제조했던 Na2S2O3 용액으로 적정해 f값을 구한다. 그 다음으로는 0.1N-I₂ 표준용액을 제조하기 위해 I2 3.5g, KI 9g을 취하여 증류수 넣고 염산을 가하며 sonication하여 녹인 후, 증류수로 정용한다. 이를 25ml 취하고 증류수 100mL를 가한 후 전분지시약을 넣고 앞서 제조했던 Na2S2O3 용액으로 적정한다. 실험의 결과값은 0.1N-티오황산나트륨 표준용액 소비량은 28.8ml, f값은 1.042였으며 0.1N-I₂ 표준용액 소비량은 25.5ml, f값은 1.063이었다. 목표로 했던 f값은 1이므로, 실험 과정에서 약간의 오차가 발생하긴 했지만 목표값에 근접하였다고 결론지을 수 있다.
2. Introduction
1) 산화환원적정
부피분석법 중에서 가장 종류가 많은 분석법이다. 적정제가 산화제이면 분석물이 환원제가 되고, 반대로 적정제가 환원제이면 분석물이 산화제가 된다. 산화성 적정제로는 과망가니즈산칼륨, 다이크로뮴산칼륨, 세륨, 아이오딘, 아이오딘산칼륨, 브로민산칼륨 등이 있다. 환원성 적정제로는 싸이오황산나트륨, 황산철암모늄, 옥살산, 옥살산나트륨, 타이타늄화합물 등이 있다. 산화환원적정의 종말점을 찾는 방법으로는 산화환원 지시약의 변색을 이용하는 방법인 지시약법, 적정용액 속에 넣은 지시전극의 전위 변화를 측정하는 방법인 전위차법, 분광학적 방법 등, 일반 적정에 사용되는 모든 방법이 다 사용될 수 있다.
참고 자료
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두산백과, 검색어 요오드, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1129909&cid=40942&categoryId=32263
식품과학기술대사전, 검색어 요오드적정, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=295788&cid=60262&categoryId=60262
두산백과, 검색어 요오드화칼륨, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1129923&cid=40942&categoryId=32392
화학대사전, 검색어 티오황산나트륨, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1154102&cid=40942&categoryId=32269
두산백과, 검색어 중크롬산칼륨, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1143778&cid=40942&categoryId=32269
화학대사전, 검색어 녹말, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2280354&cid=60227&categoryId=60227
생명과학대사전, 검색어 음파처리, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=420448&cid=60261&categoryId=60261
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