분석화학실험 A+ ( 예비 레포트 ) 다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량

소개글

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목차

1. 실험 목표
2. 실험 이론
3. 주의 및 참고 사항
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험 방법
>6. 예비 레포트 문항<
7. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목표
가장 널리 사용되는 킬레이트제인 EDTA의 성질과 특성에 대하여 이해한다. 그리고 일반적으로 널리 사용하는 EDTA 시약을 이용하여 용액을 제조한 뒤 일차표준물질인 탄산칼슘으로 제조한 표준용액을 이용하여 EDTA 용액의 정확한 농도를 결정한다.

2. 실험 이론

1. EDTA
EDTA 는 분석화학에서 가장 널리 사용되는 킬레이트제(chelator) 이며, 직접적정법, 치환적정법, 역적정법 등 다양한 적정법을 사용하면 EDTA 로 주기율표상 대부분의 원소를 분석할 수 있다.

그림 EDTA의 구조

그림1에서 보는 바와 같이 EDTA는 수소이온을 받거나 내줄 수 있는 두 개의 아민 그룹과 네 개의 카르복실산 그롭을 가진 육양성자성 산(Hexaprotic acid) 이다. 그림1은 중성형태의 EDTA를 보여준 것이며, 내줄 수 있는 수소 이온을 모두 잃은 상태(fully basic form) 의 EDTA 는 이다. 육양성자성 산인 EDTA는 6개의 pKa값을 갖는데, 처음 네 개는 카르복실산 그룹에 해당하며 (pKa1~4=0.0, 1.5, 2.00, 2.69), 나머지 두 개는 아민 그룹에 해당한다(pKa 5~6=6.13, 10.37),
EDTA는 알칼리 금속을 제외한 대부분의 금속과 1:1로 안정한 착물을 형성한다. 그런데 EDTA 적정에서 용액의 pH 가 너무 낮으면, 금속과 결합하는 EDTA 형태인 의 몰분율이 매우 작게 되어 안정한 착물을 형성할 수 없게 된다.
가장 일반적으로 사용하는 EDTA 시약은 (분자량이 372.24g/mol) 이며, 이 물질을 이용하여 표준용액을 제조할 경우에는 보통 일차표준물질인 탄산칼슘()을 이용하여 표준화한다.

참고 자료

박종성, 『분석화학실험 』, 사이플러스, 2018년 3월 1일, 54p-259p
안전보건공단 화학물질정보, 인산, 2023년 4월 29일,
https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do#n
안전보건공단 화학물질정보, 수산화나트륨, 2023년 4월 29일,https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do#n
안전보건공단 화학물질정보, 페놀프탈레인, 2023년 4월 29일, https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do#n
안전보건공단 화학물질정보, 수소화 칼륨 프탈산, 2023년 4월 29일, https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do#n
Britannica Visual Dictionary, 실험기구, 2023년 4월 29일, https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1838858&cid=49078&categoryId=49078
도금기술용어사전, 메스플라스크, 2023년 4월 29일, https://terms.naver.com/entry.naver?docId=653449&cid=42326&categoryId=42326
두산백과, pH 미터, 2023년 4월 29일,
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1249763&cid=40942&categoryId=32251