[일반화학실험]요오드 적정법을 통한 구리의 정량 측정

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
가. 실험을 통해 간접 요오드 적정법을 사용하여 용액을 표준화하고 이를 이용하여 구리를 정량하는 법을 습득한다. 또한 지시약을 이용하여 종말점을 결정하는 방법을 익힌다.

2. 실험 이론 및 원리
가. 요오드 적정법
1) 직접 요오드 적정법 (Iodimetry) : 의 산화 작용을 이용해 적정하는 방법. 산화제인 를 표준용액으로 사용하여 의 약한 산화력을 이용해 환원성 물질을 정량한다.
2) 간접 요오드 적정법 (Iodometry) : 의 환원 작용을 이용해 적정하는 방법. 산화제가 들어 있는 시료에 과잉의 KI를 포함한 용액을 첨가하여 를 석출시킨 후 이것을 표준 용액을 사용하여 적정한다.

나. 산화-환원
1) 산화 : 전자를 잃는 것
2) 환원 : 전자를 얻는 것
3) 산화제 : 다른 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 화학종을 가지고 있는 물질
4) 환원제 : 다른 물질은 환원시키고 자신은 산화되는 화학종을 가지고 있는 물질
5) 산화-환원 반응 : 물질간의 전자 이동으로 산화와 환원 반응이 동시에 일어나는데, 이를 산화 환원 반응이라고 한다. 전자를 잃은 쪽은 산화수가 증가하여 산화되고, 전자를 얻은 쪽은 산화수가 줄어들고 환원된다. 이 때 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다.

다. 산화수
전자의 교환이 완전히 일어났다고 가정할 때 한 분자 또는 한 이온 화합물 내에서 특정 원자가 갖게 되는 전하수를 의미한다. 산화-환원 반응에 도입하여 사용된다.

참고 자료

일반화학 7th/사이플러스/whitten 외3인 p372,378,379
분석화학 제8판(강용철 외 7명) p.391∼395
분석화학실험 (분석화학실험 교재연구회, 자유아카데미) p.210∼217
분석화학의 기본개념(황훈) p.255∼266