[공학]중화열측정

목차

1.서론
2.실험과정
3.결론

본문내용

▣중화열
①산과 염기의 중화반응시 발생
②중화반응이 일어날 때의 엔탈피 변화량(H)
③반응하는 H와 OH의 수가 많을수록 많은 열을 방출
④산과염기의 강약, 농도, 해리과정에 소요되는 에너지가 달라 약간 다르다.
⑤크기는 중화반응에 참여하는 분자의 수에 비례
⑥측정 = 반응한 용액의 비열 부피 밀도 T



▣반응열










▣엔탈피
①일정한 압력에서 물질이 가지고 있는 에너지
②일정한 압력에서 일어나는 계의 열 흐름양(흡수하거나 방출한 열)
발열반응 - 계의 엔탈피 감소 - H 0
흡열반응 - 계의 엔탈피 증가 - H 0
③엔탈피는 상태성질이다.
계의 상태에 의해 결정되며 그 상태에 도달하는 동안 거친 변화들과는 무관하다.
H보다 H 즉 엔탈피 변화량을 더 중요하게 취급한다.
④엔탈피 변화량 = 생성물의 엔탈피 - 반응물의 엔탈피
H = H(생성물) - H(반응물)

▣헤스의 법칙(Hess`s Law)
총열량 불변의 법칙
반응열의 전체합은 도중의 단계와는 관계가 없다.

▣열용량(Heat Capacity, C)
일정량의 물질의 온도를 1℃ 올리는데 필요한 열량
비열(Specific Heat) : 물질 1g을 1℃ 올리는데 필요한 열량
단열과정 - 열량계는 주위와 열을 주고 받지 않는다고 가정하에 실험

참고 자료

없음