2020 일반화학실험 1엔탈피측정 실험예비보고서

목차

1. 실험 목표
2. 배경이론 및 과제 조사
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법 및 주의사항
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목표
실험목적
: 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

2. 배경이론 및 과제 조사
배경이론

계 (system)
: 화학 반응이 일어날 때 우리가 관심을 갖는 대상인 반응물과 생성물을 말한다.
- 열린계 (open system): 외부 계와 열, 일, 에너지뿐만 아니라 물질의 교환도 이루어지는 자유로운 계를 말한다. 개방계라고도 하고 가장 대표적인 예로는 생물이 해당된다.
- 닫힌계 (closed system): 주위와 물질 교환은 하지 않으나 에너지 교환은 할 수 있는 계를 말한다.
- 고립계 (isolated system): 주위(Surround)와 물질 교환, 에너지 교환을 하는 열린계와 에너지 출입은 있지만 물질 교환은 하지 않는 계를 말한다.

주위 (surround)
: 계를 제외한 모든 영역을 말한다. 화학 반응의 경우에는 주변 물질(반응이 일어나고 있는 비커, 공기 등)과 주변 공간을 모두 포함한다.

우주 (Universe)
: 계와 주위를 합한 모든 영역을 말한다.

반응열
- 화학 반응이 일어날 때 방출하거나 흡수하는 열을 말한다.

발열반응
반응물의 엔탈피 합이 생성물의 엔탈피 합보다 커서 반응이 일어날 때 엔탈피 차에 해당하는 열을 방출하는 반응이다. 엔탈피 변화()가 0보다 작은 반응으로, 발열 반응이 일어나면 주위의 온도가 높아진다.

흡열반응
반응물의 엔탈피 합이 생성물의 엔탈피 합보다 작아서 반응이 일어날 때 엔탈피 차에 해당하는 열을 흡수하는 반응이다. 엔탈피 변화()가 0보다 큰 반응으로, 발열 반응이 일어나면 주위의 온도가 낮아진다.

참고 자료

국민대학교 일반화학실험Ⅰ수업 자료, 2020
화학용어사전 편찬회, 『화학용어사전』, 일진사, 2017
J.M.Smith, 『화학공학 열역학』, 한국맥그로힐, 2018
류해일, 김창석, 이광필, 이종백, 박상백, 강승구, 김용연, 이희권, 『고등학교 화학』, 비상교육, 2012
사이언스올, 열린계, https://www.scienceall.com/열린계open-system/(2020.04.09)
사이언스올, 닫힌계, https://www.scienceall.com/닫힌계-closed-system/(2020.04.09)
Hydrochloric acid; MSDS 7647-01-0 [Online]; DaeJung: Siheung, Gyeonggi, KR, Dec 27, 2019. file:///C:/Users/gyfla/Downloads/Hydrochloric%20acid(13).pdf (accessed Apr 9, 2020)
Sodium hydroxide; MSDS 1310-73-2 [Online]; DaeJung: Siheung, Gyeonggi, KR, Feb 24, 2020. file:///C:/Users/gyfla/Downloads/Sodium%20hydroxide(1310-73-2).pdf (accessed Apr 9, 2020)