4. 반응열 헤스의 법칙 - 예비

목차

a) 실험 제목
b) 실험 목적
c) 실험 이론
d) 실험 준비물
e) 실험 방법
f) 참고 문헌

본문내용

a) 실험 제목 : 반응열의 측정과 Hess의 법칙

b) 실험 목적 :
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 이용하여 확인하며, 반응열과 Hess의 법칙을 이해한다.

c) 실험 이론 :
1) 반응열
화학반응이 일어날 때에는 항상 에너지 출입이 일어나게 된다. 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수되는 열량으로 반응물과 생성물의 에너지 차이를 말한다. 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 높으면 반응열이 흡수되는 흡열반응을 하고, 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 낮아지면 반응열이 방출되는 발열반응을 한다. 이러한 반응열은 반응의 종류에 따라 생성열, 연소열, 중화열, 용해열 등이 있다. 반응열은 주로 1mol의 물질이 반응할 때 출입하는 에너지로 곧, J/mol, kJ/mol등의 단위를 이용하여 나타내게 된다. 반응열은 외부계와의 에너지 교환이 차단된 열량계를 이용하여 측정한다.

참고 자료

“화공생물공학실험”, 동국대학교 화공생물공학과, 2016, pp. 47-49